Episódio 11 - Atrasando a Reação! (Reações Moleculares e Etapa lenta da reação)

[@anablunck8667]

Ótima aula!

[@ArthurMendonca.]

Belíssima aula!!

Oi Gabi Fernandes, não sei porque mas o youtube não me habilita responder sua pergunta. Mas é o seguinte (espero que veja o comentário), a etapa lenta sempre será a de maior energia de ativação. Não importa se é a primeira etapa, a segunda, a penúltima, ou a última. A que tiver maior energia de ativação será a que vai determinar a velocidade da reação. Entendeu?

[@GermanoEGomes]

Eu, fico besta como consegue.

[@joaopedroborges6851]

Essa foi a aula mais completa e concisa que encontrei sobre esse conteúdo. Obrigado, professor!!!

[@Danilo-xb8bv]

E se a etapa lenta estivesse localizada em um (x) maior que as etapas rápidas?

Danilo Pontes O (x) maior que você se refere é a etapa lenta ser a última (ou umas das últimas) etapas elementares? Daria no mesmo ... a reação andaria rapidamente até esse ponto, e para ultrapassá-lo seria necessário uma quantidade maior de energia. Não importa a posição relativa da etapa lenta, ela sempre vai "empacar" a velocidade da reação, sendo no começo, meio, ou final do processo.

[@Danilo-xb8bv]

Ah, grato!! me ajudou muito! Parabéns pelo trabalho, continue assim! Estou acompanhando

[@rodrigoh015]

muito bom, tem uma disciplina eletiva chama cinética de reatores, acho que esse conceitos são fundamentais pra essa disciplina, vou rever as aulas quando estivem matriculado nessa disciplina

+Rodrigo Henrique Acho que poderá ajudar sim Rodrigo, mas enquanto isso, dê uma olhada nos outros quadros do Canal, como o TalkQuímica, o QuimioTeca e o FilosoQuímica, acho que vai gostar ... Obrigado pela participação no canal.

[@gabifernandesmusic]

Como eu sei qual a etapa lenta? E se ela nao vir primeiro na reacao? Como eu saberei?

[@TheLaPpY14]

Olá! No caso do Cl como podemos saber que é Cl atomico e não Cl- ? Pelo que eu percebi existe a dissociação do NO2Cl em NO2+ Cl- ,faz sentido pois o NO2 tem um radical então o Cl deve ficar com o eletron . O fato de ter Cl- deve implicar uma energia potencial inferior e o que me pareceu foi que NO2Cl + Cl- --> No2Cl2 + e- . Mas aparentemente não é isso que acontece . Queria saber o porque .obrigado desde já!

[@lucaswolf8066]

Olá Tudo bem. Primeiramente parabéns pela belíssima aula. Gostaria de saber qual é o programa que vc faz os gráficos das equações? Grato.

Oi Lucas, nesse caso o gráfico é um esboço feito no power point mesmo

[@eduardokararini6341]

Olá! Primeiramente, adorei a aula. Gostaria de saber o porque o Cl• não reage (ou reage em menor escala) com outro Cl• liberado no meio após a dissociação do NO2Cl. É por causa da maior concentração do NO2Cl, o que facilita o choque efetivo do Cl radicalar com o Cl da molécula? Outra dúvida: vc disse que o sistema tem energia o suficiente para alcançar a segunda etapa da reação, pois ele já possui energia o suficiente adquirida para realizar a etapa lenta, certo? Caso a resposta seja "sim", baseado na energia do sistema exposta no gráfico, a energia do sistema cai por causa da formação do intermediário, logo, pela segunda etapa ter uma energia maior, ela não seria tão fácil assim. Certo? Outra dúvida: se a energia dos dois estados de transição fossem muito próximas ou iguais, a reação ≈ 50% reversível ou continuaria para a formação do produto?

[@angelogoes9725]

Parabéns, Ótima aula !!

[@leticiarizzi4349]

Aula Incrível :D ! Parabéns!

+Leticia Rizzi Obrigado Letícia.

[@Suziabern]

excelente, professor! Parabéns