Закон Фарадея (теория + задача). Электролиз. Часть 4-1.

Разбор принципа использования закона Фарадея при решении задач по химии (физике). Краткая теория и решение задачи с использованием формулы.
Дополнительные видео по теме:
1) Электролиз. Ч.4-2. Закон Фарадея. Задачи • Задачи на закон Фараде...
2) Электролиз (плейлист) www.youtube.co...
3) Эквивалент (плейлист) • Эквивалент. Понятие и ...
4) Задачи по химии. Простые и сложные. (плейлист) • Задачи по химии. Учимс...
5) Общая химия (плейлист) • Общая и неорганическая...
6) Решение задач на электролиз с растворимым анодом • Задачи на электролиз с...

[@Azize-Aslanbey]

О Боже, ахаххаах, кто бы сомневался, что у вас и это найду, спасибоооо. Услышав этот голос успокоился, сказав про себя "тема поната"

[@user-lr1vy9ed2m]

Спасибо вам за такой позитивный отзыв! Мне приятно :-)

[@danilrubets8724]

Вы просто волшебный человек 🤩

[@user-lr1vy9ed2m]

Спасибо вам за позитивный отзыв!

[@chipskiller]

Завидую вашим ученикам, так повезло с преподавателем

[@user-lr1vy9ed2m]

Спасибо вам за позитивный комментарий! Благодаря Ютуб, вы тоже можете быть моей виртуальным ученицей :-)

[@user-tf4ge7xd4l]

Поздрааляю дорого Учителя с праздником- днем Учителя. Не устаю благодарить. СПАСИБО.

[@user-lr1vy9ed2m]

Спасибо вам большое за поздравление! Мне очень приятно, что у меня есть такие благодарные зрители! :-)

[@stanislavkolosov2133]

Здравствуйте. Не совсем уловил, в какой момент вы определили валентность Ме в соли. Почему валентность 1? Ведь неизвестно кол-во атомов хлора в срединении МеClx

[@user-lr1vy9ed2m]

Здравствуйте. Полагаю, вы не досмотрели видео до конца, т.к. там я рассчитываю, что валентность металла равна 3 (не 1!), и это получается Алюминий.

[@stanislavkolosov2133]

@@user-lr1vy9ed2m прошу прощения) учту это в следующий раз. Действительно глупо поступил. Спасибо большое вам

[@user-lr1vy9ed2m]

Пожалуйста :-) Ничего страшного, меня периодически спрашивают по разным задачам. Иногда по причине того, что смотрят без звука. Так что все в рабочем порядке.

[@user-xl1rh5hf8g]

Большое спасибо!

[@user-lr1vy9ed2m]

Спасибо вам за отзыв!

[@then9351]

Там задаче дано время не час,а полчаса.Значит в результате молярная масса равно 4,98г/моль и когда подбираем валентность металла самым подходящим получается (II),(Mr=8,96г\моль) тем самым у нас получается Me=Be

[@7seven636]

Спасибо вам !!!!!

[@user-lr1vy9ed2m]

Спасибо вам за позитивный отзыв!

[@elviraeys]

ваще понятно, спасибо

[@user-lr1vy9ed2m]

Пожалуйста.

[@shibutenok]

да почему у эквивалента молярная масса меньше, это же тот же металл.. ничего не понимаю

[@user-lr1vy9ed2m]

Молярная масса эквивалента рассчитывается исходя из того количества (массы) металла, которое может принять 1 электрон. Например, алюминий в состоянии степени окисления +3 может принять три электрона. Значит, масса алюминия на 1 принятый электрон будет 1/3 от его общей массы, т.е. 27/3=9 г-эквивалент/моль. В законе Фарадея важна не просто масса вещества, а масса вещества в связке с количеством электронов (принятых или отданных) в ходе электролиза.

[@user-qp4mj8wb5v]

Это тема школьного курса???

[@user-lr1vy9ed2m]

По физике эту тему точно проходят в школе. А по химии, все зависит от того, какая у вас программа. В просто ознакомительной программе по химии такие задачи не встречаются. В более подробном курсе, такая тема уже есть. Но в ЕГЭ или ОГЭ ее нет.

[@user-qp4mj8wb5v]

@@user-lr1vy9ed2m спасибо.

[@user-lr1vy9ed2m]

Пожалуйста :-)

[@user-kw7kf8sd6n]

я третий

[@user-lr1vy9ed2m]

В честь чего такой пересчет?

[@user-lz3bh8un9m]

@@user-lr1vy9ed2m вы тупая

[@technic_and_programming]

Я первый

[@user-lr1vy9ed2m]

:-)

[@danilrubets8724]

Вы просто волшебный человек 🤩

[@user-lr1vy9ed2m]

Спасибо, мне очень приятно :-)

[@user-zt2vj5fm9n]

Огромное спасибо за лекцию!!! Даёте материал великолепно! Но, мне не хватает знаний решить такую задачу: Сколько выделится водорода при электролизе раствора КОН? Пластины из нержавеющей стали AISI 304. Не могли бы Вы привести формулу через плотность тока (а если через напряжение - то это вообще высший пилотаж) и концентрацию электролита (в %) ?