Vorlesung Organische Chemie 1.34 Prof. G. Dyker 13.06.2012

[@nilsnickname4455]

😭 Entweder versteh ich jetzt was Wichtiges nicht. Oder das stimmt nicht, was Sie anfangs sagen. Nämlich, dass man Boran durch Reduktion von z.B. Bortrifluorid mit Natriumborhydrid erhält. Inwiefern ist das denn eine Reduktion? Keines der beteiligten Atome ändert die Oxidationsstufe. Oder übersehe ich hier irgendwas? Bitte um Antwort !

[@GeraldDyker]

Weder noch. Rein formal ändert sich an den Oxidationsstufen nichts, das sehen Sie schon richtig. Beim Tetrahydroborat ordnet man dem Bor dennoch eine negative Teilladung zu, es ist zwar ein wenig elktropositiver als Wasserstoff, aber auch bekannterweise ein Lewis-saures Zentrum. Im online Chemie-Lexikon findet man den Satz: "Im Labormaßstab kann man Diboran durch Oxidation von Natriumborhydrid mit Iod in Diglyme darstellen." Da wechselt das Bor formal auch nicht die Oxidationsstufe, nur eines der hydridischen Wasserstoffe.