Reactiesnelheid scheikunde

Hoe beïnvloed je de reactiesnelheid? Hoe teken je daar grafiekjes van? Hoe bereken je de reactiesnelheid? Zie scheikundehavo... voor meer uitleg en oefeningen.

[@jion2519]

topper

[@ameliegunst9148]

ik begrijp niet bij 9 minuten en 44 sec hoe je aan die reactie en eind komt. Hoe weet je dat de molverhouding 1/ 2 is en wat ben je daar mee? Kunt u me helpen?

[@scheikundechallenge7762]

In de reactievergelijking staat voor de pijl N2 en na de pijl 2 NH3 dat betekent dat 1 N2 molecuul tot 2 NH3 moleculen reageert en dat 1 mol N2 tot 2 mol NH3 reageert. De molverhouding N2:NH3 is 1:2. Je weet dat er 1,20 mol NH3 is ontstaan. Daarvoor heb je 1,20/2-0,60 mol N2 nodig. Wordt het zo wat duidelijker?

[@plantenpotjes_]

Held

[@saskiarijgersberg5807]

Ik snap niet waarom u bij 10:24 rekent met de 0,60 mol, want die hoort toch bij de 3 H2? 0,20 hoort bij de N2, staat in de tabel toch?

[@scheikundechallenge7762]

Het gaat erom hoeveel mol er heeft gereageerd, niet om hoeveel mol er uiteindelijk over is. Er heeft 0,60 mol gereageerd van N2 en daarom reken ik daar mee. Hopelijk maakt dit het wat duidelijker.

[@smahane3155]

12:57 Waarom doet u hier 2,7 mol/62? Want waarom is daar het begin, het proefje is dan toch al een 62 seconden aan de gang?

[@WouterRenkema]

Ze vragen naar de gemiddelde reactiesnelheid van proef 3. Proef 3 duurt 62 seconden (want vanaf 62 seconden loopt de grafiek horizontaal). Het aantal mol/L deel je dus door 62 seconden om op mokl per liter per seconde te komen. Dat is de gemiddelde treactiesnelheid, aan het negin gaat het sneller dan aan het eind. Je kunt het verdgelijken met hard lopen. Stel je loopt 500 m in 62 seconden dan is je gemiddelde snelheid 500 m/ 62 s = 8,1 m/s.

[@smahane3155]

@@WouterRenkema Ahh super, dankuwel!