Aula 154 - Carga Formal - Help Química

[@alexrangelhenrique2808]

Muito boa aula, super direta, simples e muito didática. Parabéns. Dúvidas esclarecidas!!

[@helpquimica5075]

Fico feliz em ler esse comentário. Abraço.

[@flavioribeiro1039]

Suas aulas já me ajudaram passar de período na universidade e sempre na revisão as revejo-as, meus parabéns amigo, sempre invista na didática, é o seu forte, meus parabéns!!!

[@jailsonrocha3609]

Espero que mais pessoas tenham a oportunidade de conhecer esse canal, conteúdo com qualidade e sempre um pouco aprofundado, o que o torna diferente dos demais. De hoje em diante irei sempre recomendar esse canal.

[@darclady2949]

que aula incrível!! estava resolvendo uns exercícios e de repente me aparece "carga formal", a qual nunca tinha visto.... e aprendi da melhor maneira, rápido, simples, fácil entendimento e nada cansativo. muito obrigada pela aula, professor! que Deus te abençoe 💛

[@raimarjunior5728]

O Help Química é com certeza o melhor do youtuber na minha humilde opinião! Que pena que poucos estudantes saibam desse maravilhoso trabalho que é feito totalmente de graça por esse grande professor! Sou muito feliz por existir esse canal, eu amo química pq aqui vc não assiste só videoaula, mas ver o mundo diferente! valeu...

[@adrianepereiradasilva5799]

Arrasou, usei para tirar dúvida na minha matéria da faculdade 😊

[@baronsamedi2854]

Por isso mesmo professor HELP QUÍMICA Ajuda de qualidade

[@MariaVitoria-rq9wj]

Deixo aqui meu muito obrigado por essa videoaula super didática, direta e simples de entender

[@lorenacruz925]

O nitrogênio não tem 5 elétrons na camada de valência? O que aconteceu com o último elétron no NH4+?

[@martahilary3912]

Esclareceu demais as ideias na minha mente kkk tava completamente confusa.. UFA! obrigada!

[@mariacristinaribeirobatist404]

Obrigadinho, obrigadinho! Já tinha perdido as esperanças ... Estou com o Solomons tentando aprender sozinha e não entendia nadinha , nadinha ... Que luz, professor, foi tu aula!

[@camilaluiza4058]

Muito legal, o conteúdo! Me ajudou muito! Obrigada!

[@samuelmorais8756]

Muito boa a aula, ajudou muito, muito muito obrigado

[@thalytalopes1691]

Realmente, matéria de facul, valeu por lembrar da gente e nos ajudar também!

[@naamarodrigues6777]

Parabéns, seu vídeo ajudou muito!!

[@gabrielacosta220]

Finalmente eu entendi, que professor incrível 🫠

[@nairosa8645]

No começo confunde mesmo. Tem pessoas reclamando pq nao sabem interpretar nada mesmo. É só questão de saber interpretar. Eu pensei que estava errado,mas a eu fui prestando mais atenção e deu certo. Muito obrigada

[@jailsonrocha3609]

Muito bom, excelente aula.

[@cerva7777]

Aula muito boa, me ajudou muito a entender o assunto, obg professor, um abraço!!

[@helpquimica5075]

Fico feliz que entendeu. Abraço.

[@Paulosilva-ky1jl]

Eu só fiquei com uma questão: por que algumas vezes algumas moleculas fazem ligação a menos e a mais do que deveriam realizar? Teria alguma coisa a ver com a cisão eletrolítica? No caso eles ficam com carga a menos porque houve uma cisão eletrolítica heterogênea heterogênea e alguém capturou os seus elétrons?

[@g0dm4r71]

Na letra "a" não seria 0 e " - 1 "?

[@luizsouza1900]

Acho q e sim

[@josemurillodasilvalima8997]

Sim

[@alexandreantunes8799]

pois é, está incoerente

[@yasminsouzadejesus7730]

obgd

[@patriciarosa667]

Muito obrigada. Com Deus em nome de Jesus:)

[@LuizGustavoVasconcelo]

Mas se eu usar a formula nesse Carbono iria ficar assim: 4-[1/2 . 6 + (1)] E entao ao resolver: 4-4=0 Como eu poderia comprovar entao q a carga dele é +1??

[@pitocors]

Não soma 1, o Carbono não tem eletrons sobrando, daí da certo

[@jhoessyaoliveira2769]

meu tbm deu isso

[@hendriooliveira778]

@@pitocors como assim não soma 1? Faz parte da fórmula, se eu não usar não vai estar certo

[@anamariavalsani180]

@@hendriooliveira778 amigo, a formula é a seguinte CF= Ev -(1/2 . Epc + Epi), CF= carga formal, Ev = eletrons na camada de valencia, Epc = eletrons compartilhados e Epi= eletrons isolados. Não há nenhum eletron isolado no carbono lá representado, portanto não soma 1, portanto epi = 0

[@ruanzeferino4329]

O vídeo só começa aos 2:27, antes disso n fala nada. N entendi a importância de calcular isso, nem pra q serve, só entendi como se faz. Além disso mais nada.

[@darlov1]

para ver qual estrutura é mais estável

[@BrTllLucaaS]

estou na graduação e isso me ajudou muito, obrigado mesmo

[@eularissa8590]

parece meu professor de matemática q passava a aula toda explicando um calculo, ai faltando 5 minutos pra acabar a aula ele ensinava o mais fácil de forma seca que não dava nem tempo do aluno raciocinar ambas explicações. Isso desgasta o cérebro da pessoa que se concentrou tanto em organizar toda formula, mas no final pra resolver as questões a formula nem é usada.

[@calebdesouzaoliveira6937]

A aula começa em 2:30

[@emtroslei1430]

Seu cana contém a química geral vista em engenharia? Digo: em qualquer engenharia

[@luaa.7919]

Prof, vc poderia voltar aqui para tirar as duvidas....

[@adrielvieira6602]

muito boa a aula, me ajudou muito na minha prova de Química geral! valeu professor! uma aula mais detalhada sobre arranjos geométricos eu ficaria mais grato! abraços

[@helpquimica5075]

Aeee feliz que curtiu. De uma consultada na nossa play list de ligações químicas. Abraço.

[@isabelabasso4537]

Aula perfeitaa

[@helpquimica5075]

Obrigado 😊

[@reisilvace]

Sua explicação se contradiz quando explica o carbocation e vai para o íon hidronio. E outra, por que não aplica a fórmula?

[@jessicadias1008]

Esse macete funciona para quais elementos? Todos ou apenas os dos exemplos?

[@vandersongabrieltorres7314]

Me ajudou muito, parabéns ao ensino

[@helpquimica5075]

Brigaduuu :D

[@fabiozf123]

Muito cuidado com esse macete, galera! Isso não é uma regra tampouco deve-se utilizar. Devemos lembrar de elementos como o Boro (B) e o Alumínio (Al) que fazem apenas três ligações (pela família 3A "deveriam" fazer 5 ligações) e não seguem a regra do octeto assim como diversos outros que não seguem a regra. As estruturas de ressonância não são consideradas e não podem ser generalizadas dessa forma.Utilizem a expressão e compreendam os conceitos de elétrons ligantes e não-ligantes.

[@vanessachang8766]

Muito obrigada! Me ajudou muito!

[@stefanyserafim4230]

Aula simples e objetiva! Por mais professores assim! Obrigada!

[@helpquimica5075]

[@anemarisaviczki8722]

nao entendi por o oxigenio esta fazendo uma ligacao ha mais se o seu nr de valencia e seis, e ele esta fazendo 3 ligacoes com hidrogenio,(total de eletrons e 6), e tem dois eletrons sem ligacao. apesar de que a conta fechou em +1.

[@hendriooliveira778]

A formula que eu aprendi era F = Z - (U+½S) E seguindo a sua formula e a que eu aprendi eu cheguei no valor zero na questão C para o oxigênio

[@jadhepaula2121]

Nesse caso, nós temos que saber a quantidade de elétrons na camada de valência? Por que a letra b, por exemplo, ficou como + se o Oxigênio tinha fechado 8? (Desculpe leigar)

[@LuanaOliveira-bj1bo]

Muito obrigada!!! E parabéns!

[@jessicamagno3629]

eu entendi mais pelos cálculos kkkkk mas sua explicação é mt boa

[@Arca7]

Aula bem explicada. parabéns

[@andreilsonsarmento8162]

Tô aprendendo só aqui no Help química 🙏🌱💙

[@helpquimica5075]

aaa fico feliz demais em ler isso. Estou regravando as aulas, para melhorar qualidade de audio e imagem =)

[@amandamoglia7173]

Estou com uma dúvida, pq o oxigênio na questão c tem 7eletrons??? Tipo a ligação entre o carbono e oxigênio, n deveria pegar um elétron dos 4 que o carbono tem e compartilhar com 1 dos seis que o oxigênio tem? Pq tem um elétron a mais ?

[@amandamoglia7173]

E se na a eu colocasse carga formal negativa, seria errado? Pq? Eu tentei fazer na fórmula

[@elementare.]

Aula incrível :)

[@leticiacaetano8929]

Não entendi porque ensinou com a fórmula e depois ensinou só o macete.

[@KS-yn5zw]

todo professor faz isso alguns alunos preferem macete e outros formula

[@caiocorreia6832]

ótimo vídeo, eu sempre tive essa dúvida

[@helpquimica5075]

Obrigado :D Feliz que tenha gostado

[@marcospaulo8252]

Quase 02:30min p poder adentrar no assunto

[@nairosa8645]

Muito obrigada

[@guilhermeribeiro4177]

Mas a fórmula não seria Cf= V-(I+1/2.L)???

[@claytonblacksun9295]

Me permita um pequeno questionamento? Você acha que faz sentido o Nitrogênio ter uma carga Positiva (+) sendo ele mais eletronegativo que o Hidrogênio????

[@pitocors]

Oi Clayton, eu não sou o prof do video mas posso te responder, o NH4 é formado quando reage com um ácido e esse ácido então perde um H pro NH3, então o Nh3 não perde um elétron, e sim ganha um próton (H+)

[@yannkennedy5610]

@@pitocors Um átomo não ganha nem perde prótons, senão ele seria outro elemento.

[@pitocors]

@@yannkennedy5610 não é o átomo que ganha um próton, é a molécula.

[@marcusviniciusbarbosa9386]

2:22 de falação, Jesus

[@amorimbsa8245]

aula muito boa, mas, a minha professora ensinou uma fórmula diferente! no caso, a fórmula que ela passou foi : CF= EV-(1/2. EL+ENL)

[@helpquimica5075]

Olá Aline. No fim da a mesma coisa. Abraço.

[@NoelBastosMusic]

EV= Eletrons de valência, EL= Eletrons Ligantes e ENL= Elétrons não ligantes

[@NoelBastosMusic]

Não muda nada uhsduasdssa

[@heberduarte3420]

@@NoelBastosMusic você que diz

[@sebastiaooliveiraalbino7297]

Como eu faço, pra montar essa formula, 4c 1 cl 1o 1(=)

[@AlineAlves-ks2qk]

MEU DEUS, QUE DIDÁTICA É ESSAAAAAA! UFRJ te chama p qg1

[@DaviSantos-rs8sb]

A fórmula que está no meu livro é diferente.CF=V-(L+1/2 S)

[@alexandrecarneiropaz]

tá a mesma coisa, mas com letras diferentes. eu também to usando um livro e ele traz a fórmula como cf = ev-ei - 1/2el

PRA NH4+ sao zero eletroes nao compartilhados e nao 8. O 8 sao eletroes partilhados e nao exatamente porque sao eletroes a seu redor. Portanto houve contradiçao em termos

[@claytonblacksun9295]

Acho que você deveria estudar química novamente!!!

[@eunicepamilasergiorocha1079]

no exemplo b se a gente aplicar a fórmula, o oxigênio ficaria com carga positiva (+ 1ē)

[@LaryssaYorrana]

Como? O meu deu 3 8-3-2=3

[@SpinyRedRose]

@@LaryssaYorrana Vc colocou o 8 nos elétrons de valência, o certo é 6 (1s2 2s2 2p4) F=Z-(0,5.S)-U F=6-(0,5.6)-2 F=6-3-2 F=3-2 =+1

[@Darlanxd100]

Aula maravilhosa, mas o seguinte, no "macete", você utilizou critérios diferentes para uma mesma forma de fazer e por isso não ficou claro. Quando foi com Carbono, funcionou de uma forma. No Oxigênio de outra forma. Mas mesmo assim, grato. obrigado.

[@samagomes8645]

😍😍😍😍

[@lucasdetogni4392]

O cara ensina a formula e n usa nas questões

[@KS-yn5zw]

precisa ter exato 3 neuronios para usar aquela formula

[@helpquimica5075]

Lucas, ensino a fórmula porque há quem gosta de usar ela, mas eu particularmente acredito muito mais na capacidade do raciocínio do que do uso de fórmulas. Abraço ;)

[@LaryssaYorrana]

O exemplo C deu +1

[@ubirajaravieira3091]

brother, seu macete nos exemplos a e b não ficou bem claro. O C faz três ligações e é + e o O faz três ligações também. Um anda para frente e outro para trás kkkk

[@IthiagoI]

ubirajara vieira também não entendi isso.

[@eunicepamilasergiorocha1079]

no exemplo b se a gente aplicar a fórmula, o oxigênio ficaria com carga positiva (+ē)

[@alainjarre1484]

Horrível sua explicação, mais confunde do que ajuda, o numero de ligações pode ser definida pelo grupo do elemento. Ex: Carbono=4a, que é igual a 4 ligacoes q ele fará, se tiver 1 a mais será -C, se tiver 1 a menos será +C

[@pedrobarbosa152]

ent quer dizer q um átomo da família 7a terá q fzr 7 ligações tbm?

[@jorgeerickmarinmoran7545]

@@pedrobarbosa152 É possível, 7 seria o número máximo de ligações. Por exemplo ácido perclórico, o cloro tem 7 ligações. Dependendo do composto o cloro pode ter 1, 3, 5, 7 ligações.

[@sadoquejoataosadoque9510]

Entendi mais ou menos, mais deu para absorver alguma coisa.

[@tio_lucas.a]

Esse é o Zé ruela do mannarino?

[@leecleticia]

Achei sua explicação péssima e confusa. Serviu pra me confundir mais do q estava.

[@titan8190]

cara não precisa encher tanto a linguiça.

[@iagoalves1254]

Incoerente Deslike

[@flavioribeiro1039]

Suas aulas já me ajudaram passar de período na universidade e sempre na revisão as revejo-as, meus parabéns amigo, sempre invista na didática, é o seu forte, meus parabéns!!!