Episódio 10 - Superando Obstáculos! (Energia de Ativação/Lei de Arrhenius)

[@emilykezia8108]

O que seria dos estudantes de química sem esse professor? Seu trabalho é fantástico e único! Seus alunos tem sorte em ter o professor que tem :)

[@matheushenri3079]

Professor, nunca pare com esse trabalho! As aulas são excelentes, muito obrigado!

[@marcosmartins8361]

ótima aula, parabéns!

[@vinym4308]

É difícil encontrar esse tipo de conteúdo de forma bem explicada e objetiva que é o melhor, só tenho a te agradecer ta me ajudando muito, esse perfil não é meu mas tinha que comentar valeu!!!

[@ricardocesargomes7274]

Maravilha de aula...

[@erikamariadasilvaoliveira4598]

Seus vídeos são muito bons!!

[@leticiacasimiro3921]

Salvou meu relatório de quim geral 🙏🙏🙏

[@cacau2703]

Parabéns pelos vídeos!!

[@evertonrosa7217]

valeu professor!

[@tallisabreu1175]

Suas aulas são perfeitas, estou me preparando para a seleção de mestrado e gosto mais de ver seus videos do que pegar o atkins pra ler kkk

[@evgames8716]

Muito didatico, parabens !

[@karlaribeiro6300]

Excelente aula.

[@TheExco10]

Parabéns pela aula e pelo seu trabalho. Muito bom !!!!

[@StudiesBR]

Bela aula.

[@Suziabern]

Melhores videos, sem dúvida!

[@verther10]

Ótima aula professor, apenas gostaria que o senhor colocasse novamente as aulas sobre Ligações Químicas. Muito obrigado.

Verther Oguma Oi Verther, obrigado pelo elogio.Irei gravar aulas de ligação química sim, mas acho que vai demorar um pouco. No Ensinando e Aprendendo tem uma parte bem completa de ligação iônica, mas infelizmente não terminei a parte de ligação covalente. Antes de chegarem nas partes sequenciais eu colocarei um ou outro tema no quadro MegaQuímica.

[@jonasnascimento7880]

As unidades da constante são de segunda ordem.

[@cirorodrigues7795]

Professor, boa tarde, vou dar aula de cinética para ensino médio, e entrarei no assunto de energia de ativação e complexo ativado. Você sabe de algum software que apresente por simulação esses gráficos? Sabe da história de quem inventou esses gráficos? Ou será tudo mesmo obtido por investigação de dados?

[@diogomontero4512]

Professor eu tenho duas perguntas tem como a energia de ativação ser negativa? o que caracteriza isso? Por que a lei de arrheinius não funciona a t muito baixas?

[@lucianooliveira9427]

Professor tem como usar os dados da tabela para fazer regressão linear na calculadora e decobrir o coeficiente angular e linear? Por que estou tentando aqui e da erro com esse valores

Luciano, a princípio sim. Vou testar aqui.

[@lucianooliveira9427]

Eu nao consigo fazer com os valores depois de serem aplicado na equação. Como os valores 1/T e os ln k ( 11.9x10^-4 e -6.81 e os restantes ... )

[@kelvinariel4433]

professor tua aula e ótima ajudo muito. eu entendi como usar a formula direitinho. para descobrir a energia. so não entendi na parte da tabela o senhor fas a diferça entre o lnK1-lnK2 e a difernça com comT1-T2 blz. mas qual dos valores o senhor pega na tabela sao dois para lnk e dois para temperatura

+kelvin ariel Oi Kelvin, como nós consideramos a energia de ativação constante nessa faixa de temperatura, você pode pegar quaisquer dois valores de k, e suas respectivas temperaturas. Pode ser os dois primeiros, os dois últimos, ou o primeiro e o último, etc, o resultado será o mesmo.

[@jeanrauschkolb2966]

Como fica a equação de Arrhenius de forma não linear?

[@henriquemezadredasilvz242]

n fica

[@andreoliveira7376]

Mas não deu 252 ?

[@victormatos2915]

Professor, o aconteceu com o valor do coeficiente linear, e com o "X", e com o "Y"???

+Victor Henrique Oi Victor, não entendi sua pergunta ... quando linearizamos a equação de Arrhenius, nós temos link assumindo o papel de "Y"; (1/T) no papel de "X" e lnA no papel de coeficiente linear. Comparando os valores do ajuste da reta, conseguimos obter os valores de A e de Ea.

[@victormatos2915]

+Universidade da Química Exato, porém, o 1/T é o meu "x", e o -Ea/R o meu "a", no valor de -Ea/R você colocou o valor de -30317, entao como pode, ele ser -250Kj/mol?? Essa é a minha duvida!!

+Victor Henrique Então -Ea/R=-30317, então Ea=30317*R; R é a constante dos gases, em joule seu valor é 8,31 J/Kmol. Ai é só multiplicar ... refazendo a conta agora o valor dá 252000 J = 252kJ. No vídeo devo ter feito lguam aproximação mais severa que levou a 250kJ. Entendeu agora?

[@flaviomenesesdasilva8961]

Esse -30317 veio donde?

[@raquelroger829]

EXATAMENTE

[@robpam]

Esses coeficientes angular e linear foram obtidos a partir daqueles valores de (1/T) e ln k que ele utilizou no video. Com o plot do gráfico foi fornecido uma equação da reta e esse valor saiu de lá.

[@ElisaSilva-ff9jc]

Ola alguem pode me ajudar como calculo o aumento, em percentual, na velocidade de uma reação quando a temperatura é elevada de 20,0 °C para 30,0 °C? Utilizando valores dd R = 8,314 J K-1 mol-1 ; Ea = 80,0 kJ mol-1 . Nao tendo os valores de k nem de A

[@rodrigoh015]

muito bom!, minha vida teria sido muito mais fácil em físico-química 2 se eu tivesse descoberto essa playlist antes, de qualquer maneira vou assisti-la completamente mesmo depois de já ter cursado a disciplina, só mais uma coisa professor, gostaria de saber sua opinião a repeito da área de físico química nos curso de química, você acha que esse conceitos da playlist deveriam ser mostrados da disciplina de físico-química 1 ou 2?, e o que você acha da carga horária? eu particularmente tenho 2 disciplina teóricas e 2 experimentais na graduação de química industrial na UFPE

+Rodrigo Henrique Oi Rodrigo, em primeiro lugar obrigado pelo contato. Da maneira clássica, cinética química (bem mais profunda do que o que é visto na playlist) é visto na físico-química 2, porque a primeira FQ costumam ser dedicada à termodinâmica. A ordem entre esses dois conceitos pode ser invertida, mas como precisamos de termodinâmica em outras disciplinas, é bem conveniente que seja vista primeiro. Não sei como é sua carga horária ... eu fiz FQ1 com 6 horas semanais, e FQ2 com 4 horas. Mas acho que poderiam ser tranquilamente duas disciplinas de 6 horas. Me escreva sempre que quiser.

[@alinet12mg]

Professor, seus vídeos sao excelentes! Eu tenho uma dúvida, que até perguntei para um colega que também é químico, e ele também ficou sem saber: via de regra, aumentando-se a temperatura, aumenta-se a velocidade da reação, já que isso favorece o maior numero de choque efetivo entre as partículas. Mas pensando-se numa reação exotermica, eu pensaria o contrario, pois ela já libera calor. Então eu acharia que aumentar a temperatura não favoreceria a formação dos produtos. Como fica essa situação?

[@felipewodtke1437]

Oi Aline, se me permite gostaria de deixar minha opinião! O raciocinio que você colocou ali está errado. Primeiramente é necessario energia para vencer a energia de ativação e a reação ocorrer, só a partir daí é que é liberado energia na forma de calor (reação exotermica). Algumas reações exotermicas por exemplo liberam menos energia sob forma de calor na formação de produtos do que a energia necessaria para chegar à energia de ativação, desta forma necessita-se de aquecimento para ocorrer. De qualquer forma nao deveria atrapalhar, pois calor, como você disse é o choque entre moléculas. Um exemplo interessante de reação para este caso, se você tiver interesse em dar uma olhada é a reação de Grignard, que é uma reação extremamente exotermica. Apesar disso, para a mesma iniciar, deve-se aquecer o meio reacional, mas após o inicio da mesma, a energia liberada é tanta que prossegue apenas com o calor liberado pela formação dos produtos anteriores. Espero ter ajudado!

[@vitorsousa3689]

Estava indo tudo bem até 5:40 ;'(

+Vitor Sousa hahahaha, por quê? É só aplicar o "ln"...