Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência Parte 1 - Aula 12

[@pedroteixeira1531]

Bela aula professor , salvando a vida de um universitário de eng.mecânica . Obrigado , continue com esse belo trabalho .

Olá Pedro! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!

[@mirianteles3982]

ótima aula!! Fez eu entender sem dificuldade .

Olá Mirian! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!

[@leonardoguilherme1577]

Vlw professor, aula exelente parabéns!!!

Olá Leonardo! Obrigado pelo comentário e incentivo! Ele é muito importante para o projeto! Um abraço!

[@Miyaa.im2]

Ótima aula, professor!! Eu tenho dificuldade com esse assunto e graças a sua explicação, tudo ficou mais claro e fácil Obrigada pelo seu trabalho ❤

Olá Nicole! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!

[@rayssamatos7278]

me fez entender o que eu não entendi em meses de cursinho. obrigada, prof!

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[@joaootav]

Obrigadoo

Olá João! Obrigado pelo seu comentário! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Um abraço!

[@thallesthurler7300]

muito bom

Olá Thalles! Muito obrigado pelo comentário e gentis palavras! Qualquer dúvida, escreva para nós! Conte conosco! Um abraço!

[@rafaellauriano5706]

Otima aula ! eu tava com mta dificulda em entender as formas moleculares e foi mais simples com essa aula! agr só falta praticar!

Olá Rafael! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!

[@vitorgoncalves4576]

Muito bom!

Olá Vitor! Obrigado pelo seu comentário! É um simples gesto que nos incentiva muito! Um abraço!

[@hebersonchaves907]

Professor nos desenhos colocados para a representação da geometria espacial a partir dos exatos 6:20 corresponde ao sub-nível P como um balãozinho pois sabemos que o sub-nível S corresponde a uma forma geométrica oval não é mesmo?

Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Isso mesmo! O subnível p é um formato de altere (símbolo do infinito) e o subnivel s é uma esfera. Esses podem ser entendidos como formatos das nuvens eletrônicas. Tudo bem? Um abraço!

[@hebersonchaves907]

Professor no caso das moléculas ou compostos ao qual tem em sua estrutura pares de elétrons não ligantes ao fazer uma reação com outro elemento químico são esses elétrons não ligantes que agora vão fazer ligações não é mesmo professor, e ai ao fazer essa ligação vão mudar a formal estrutural da molécula ou não?

Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Os elétrons não ligantes são espécies que estão disponíveis na molécula e podem ser doados a outro composto. Por exemplo na molécula de água. H2O, o oxigênio faz 2 ligações químicas (uma com cada átomo de H) e sobram 4 elétrons não ligantes nele, esses elétrons podem ser doados a outro composto. Temos uma aula em que vemos esse exemplo da molécula de água e mostramos como montar a estrutura de Lewis dela identificando os elétrons ligantes e os não ligantes. O link é (kzbin.info/www/bejne/sIGzgJ-aiMp-pLM). Tudo bem? Um abraço!

[@hebersonchaves907]

Professor no estudo da química orgânica considera a teoria da repulsão dos pares de elétrons na formação geométrica da molécula mais aprofundada quando vamos estudar simetria na orgânica não é mesmo professor?

Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Sim! A simetria da molécula vai estar correlacionada coma disposição espacial dos pares de elétrons ao redor do átomo central! Um abraço!

[@hebersonchaves907]

Professor no caso dessas representações geométricas espaciais é a forma ao qual ela ou melhor a molécula vai ficar na natureza ou é somente a representação de um átomo somente?

Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! É a forma com que as moléculas existem na natureza com menor energia. Tudo bem? Um abraço!

[@hebersonchaves907]

A repulsão vem do átomo central, agora para isso devemos ver se esse átomo central for mais eletronegativo ai ele tende a forçar os outros átomos que fazem parte dessa ligação aa ficar mais afastados não é mesmo professor? Mas se os átomos que não são centrais forem mais eletronegativos do que o central, como fica a sua representação?

Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! A repulsão vem dos ELÉTRONS do átomo central com os ELÉTRONS dos átomos ligantes (periféricos). Eles se separam ao máximo para gerar uma estrutura de baixa energia (estável). Com isso não levamos em consideração a eletronegatividade dos átomos. Tudo bem? Um abraço!

[@hebersonchaves907]

Pergunto professor porque sempre foi passado para mim a informação que o átomo mais eletronegativo que tem a tendência de afastar os elétrons e os eletropositivos de atrair elétrons mas agora vendo a sua resposta as informações passadas foram incorretas, improcedentes no ensino ao qual tive.

[@hebersonchaves907]

Professor se for levar esse conceito para o estudo da química orgânica os ângulos formados na estrutura espacial (forma geométrica espacial) ao qual ao fazer uma reação com outra molécula ou compostos é que vai definir ou impedir a formação do produto final ou não tem nada a haver com isso?

Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Você está certo! O ângulo (geometria) pode ser um dos fatores que ajudam ou atrapalham as reações. É conhecido como impedimento estéreo! Existem também outros fatores como carga nos átomos, estabilidade dos produtos formados, ... Um abraço!

[@felps14gamer21]

quem estar aqui 1 dia antes da prova?

Olá Felps! Obrigado pelo comentário! Desejamos sucesso na prova! Conte conosco! Um abraço!