La teoria degli orbitali molecolari

[@lachimicapertutti]

Attenzione: l'ordine di legame del boro è 1, non 3. Per sbaglio nella conta ho messo anche gli elettroni 2s* tra quelli di legame!

[@francescobarilla5851]

La Chimica per Tutti! Scusa non ho capito il commento

[@AleMazza100]

Nel video dice che l'ordine di legame del Boro (cioè lelettroni orbitali di legame meno quelli negli orbitali di antilegame diviso 2) è 3. In realtà è 1.

[@manuelatomai7547]

Infatti secondo me inserire gli elettroni già accoppiati degli orbitali 1s e 2s non serve.. noi dobbiamo solo considerare quelli spaiati degli orbitali 2p in modo da poter formare il legame sigma

[@GameProOut]

per 2 ore circa ho pensato di aver capito male io tutto il video quando ho visto che avevi messo 2

[@impe01]

mi hai fatto impazzire, credevo di non aver compreso bene! grazie per tutto quello che fai

[@anitaolivieri3601]

Non ci ho capito un cazzo ma grazie per l'impegno!💗

[@giovanbattistabartolomei3677]

Manco io

[@Ludovica-qs9dm]

😂😂😂😂😂😂

[@ale8975]

I tuoi video mi stanno aiutando parecchio alla preparazione dell'esame di chimica generale, grazie!

[@lollorusso11]

L'unico su KZbin che fa video di ottima qualità riguardo la chimica, sei il top!

[@albertosanna7806]

facilmente comprensibile, anche da chi come me non ha mai apprezzato e studiato approfonditamente la chimica, ora grazie a te questa materia mi piace e non sembra più troppo complicata.grazie

[@jacopolombardi4004]

complimenti davvero, meriteresti molti più iscritti

[@lachimicapertutti]

Grazie mille :)

[@nicolamancini2388]

2 "professoroni" di chimica non sono stati capaci di spiegare come fai tu...... Complimenti, veramente

[@mirkosperandio6318]

anche se non spieghi proprio tutto sei molto chiaro, complimenti :)

[@tahmina.taghi95]

Sono stata ancora una volta contenta per sapere la lingua italiana. Altrimenti non avrei mai trovato questo video. Grazie mille, Giuseppe!

[@carmi9580]

di sapere * :)

[@tahmina.taghi95]

@@carmi9580 grazie:)

[@tahmina.taghi95]

@@carmi9580 questo commento l'avevo scritto quasi 1 anno fa:) Ancora non ero al livello più basso:) Ora sto preparando per ottenere C1, ma 1 anno fa facevo gli errori che ora mi sembrano divertenti. Però devo dire che ancora faccio gli errori😅Meno, ma li faccio:)

[@Darkrai0906]

Un grande! Tra 4 giorni ho l'esame e sto approfondendo, speriamo bene :D

[@giovanbattistabartolomei3677]

Io tra 2

[@giuseppescrofani4716]

com'è andato l'esame?

[@babaganush777]

@@giuseppescrofani4716 bocciato

[@cosimovangelisti9174]

video perfetto, semplice da capire, e soprattutto con molti esempi diversi per comprendere al meglio, se posso permettermi di farti una critica, usa uno spessore più grande della penna, e se ti riesce scrivi un po' meglio, perché in dei momenti le tue s, sembravano a delle o

[@pasqualepatierno6971]

ciao, potresti fare un video di 10 minuti, dove parli un pò del legame metallico, partendo dalla teoria degli orbitali molecolari? Volevo cercare di capire meglio la questione degli orbitali delocalizzati. Sul mio libro nn è molto chiara questa cosa

[@shivere.4346]

Ciao :-) sto seguendo giornalmente i tuoi video e mi piacciono molto. Grazie!!

[@shivere.4346]

Un'altra domanda. Per il B, ma quindi se l'ordine di legame è 1, come sarà il legame tra i due atomi di B?

[@lachimicapertutti]

È un legame singolo :)

[@martaloi7747]

Ciao, complimenti per la chiarezza. Ti vorrei chiedere una cosa. A me l'ordine di legame del boro risulta essere 1 perchè gli elettroni nell'orbitale di legame sono 6 mentre quelli di antilegame sono 4. Perchè ti da 3 come ordine di legame??Grazie mille in anticipo.

[@lachimicapertutti]

Hai ragione, mi sono confuso io!

[@giovannimarrebrunenghi9984]

Grazie del commento, mi serviva anche a me!💪🏻

[@giuliocapozziello852]

Esatto ha ragione Marta Loi, anche a me viene così! Porca miseria state attenti voi che spiegate sennò non capisco un tubo! (complimenti per il sito!)

[@mamar2313]

@@giuliocapozziello852 bro tranquillo cioè, basta cercare due secondi e il dubbio te lo levi, un errore di distrazione capita a tutti

[@matteo-ep1tn]

Orca🎉 finalmente uno che spiega

[@martacoralli4745]

Grazie mille è tutto spiegato in modo chiarissimo!!!

[@minafalconi8207]

la formazione dei legami pi greco è sempre con orbitali px e py ? e pz crea sempre legame sigma? oppure dipende dall'asse di legame? come lo si capisce?

[@luix20lettera27]

perché nel caso del boro hanno meno energia gli orbitali molecolari pi greco rispetto ai sigma (derivati dalla combinazione degli orbitali atomici 2p) e nell'ossigeno è il contrario?

[@loryyy3140]

Complimenti veramente un'ottima spiegazione

[@stefanovasile7144]

Grazie Mille, sei stato fantastico

[@francescoarfelli8765]

Complienti. Molto chiaro e molto utile.

[@bounouiflotfi4275]

Buona lezione, disegni più chiari semplificherebbero di molto la spiegazione, (magari preparati prima e fatti comparire a video quando lo si desidera). Per il resto complimenti !

[@sistooffreda1322]

Complimenti, veramente bravo

[@Hilary955]

Mi stai salvando la vita ❤

[@andreatasso2142]

ottimo, grazie.

[@claudioferri980]

Il legame non avviene solamente negli orbitali più esterni? gli orbitali 1s e 2s non dovrebbero essere esclusi dal legame molecolare?

[@gerryscottato]

se invece ponessimo solo un legame CH senza guardare la stabilità eccecc? il legame 1sigma si crea, ma gli altri che non interagiscono con altri orbitali come risultano ?

[@mirkobarresi5479]

!FANTASTICO! utilissimo :)

[@andreasacco9933]

scusami la domanda ma quando si riempie prima l'orbitale pi-greco e poi sigma e quando viceversa?. Per il resto sempre chiarissimo e sempre number ONE!!!!

[@danielpusceddu5543]

In realtà ha sbagliato vanno sempre prima i 2 pi greco poi il sigma poi i 2 pigreco star e poi il sigma star

[@antoniobar4330]

come mai per l'ossigeno e per il fluoro l' ordine energetico degli orbitali molecolari p è sigma, pi greco, pi greco star , sigma star? mentre per il boro è pi greco,sigma, pi greco star, sigma star ..complimenti tutto molto chiaro nel video

[@stefanozanotti8284]

Le molecole biatomiche del II° periodo da B ad N rispettano la sequenza -> pi , sigma , pi, sigma Le molecole biatomiche del II° periodo da O ad Ne rispettano la sequenza -> sigma, pi , pi , sigma

[@fmana27]

Solo una domanda, perchè nel boro il legame pix e piy stanno sotto il legame sigma, cioè perchè hanno energia minore? Non mi sembra sia stato spiegato

[@mariabuonomo3824]

Lei è stato davvero chiarissimo e la ringrazio di cuore, ma non mi è chiara solo una cosa. Nel boro, non sono 6 gli elettroni di legame? (1 sigma=2 elettroni, 2sigma=2 elettroni, pgreco x= 1 elettrone, pgreco y= 1 elettrone)? Quelli di non legame invece 4. Mi sbaglio? Potrebbe rispondermi? Devo dare l’esame di chimica tra un mese e voglio prepararmi bene🙏🏼

[@lachimicapertutti]

Hai ragionissima, è stato un mio errore. C'è un commento in evidenza in cui lo correggo :)

[@elettrarossi4281]

bellissimo video e bellissima questa teoria ! la chimica è davvero stupenda e spiegata così è davvero comprensibile per tutti, secondo te per il test di medicina se abbandono l'attuale testo che sto usando (Atkins "fondamenti di chimica generale") e uso solo questi video è sufficiente? grazie :)

[@lachimicapertutti]

Ciao Elettra :) Io miei video coprono molto argomenti ma ancora non tutti, poi il libro di testo deve sempre rimanere la tua bibbia, i video servono per approfondire o capire meglio alcuni concetti :)

[@danielpotinga2336]

Scusa al min 15 lei dice che ha 8 elettroni di legame e 2 di non legame, ma mika sono 4 di non legame? Vista che per ogni sigma con la stella ne abbiamo 2, magari mi sbaglio

[@lucacianfrone7037]

Una domanda, nel minuto 6.40, c'è un legame sigma anti legante. Ma nell'introduzione ha spiegato che le interazioni sigma avvengono lungo l'asse, a differenza dei legami anti leganti che non hanno densità elettronica lungo l'asse. Sembra un ossimoro, non riesco a capire. Grazie per il lavoro svolto.

[@simonemichalak7618]

Ma perchè nella tabella scriviamo 3 sigma e non pi greco x/y/z ? Mi riferisco al caso della molecola di boro

[@giovanni4151]

c'è uno sfrutamento tecnico delle proprieta diamagnetiche ?

[@ikramlahmidi917]

Non ho bene capito come si fa a calcolare l'indice dei legami .. se per favore me lo puó spiegare

[@chiaradawson3675]

Ciao, volevo chiederti nel caso in cui dovessi calcolare l'ordine di legame del carbonio-ossigeno nello ione carbonato come dovrei procedere?

[@antoniomiele5257]

ciao avevo un dubbio ma perchè si forma l'antilegame?

[@lachimicapertutti]

Antonio miele Perché gli orbitali possono sovrapporsi sia in fase (leganti) che in opposizione di fase (antilegame)!

[@sofiaceccaroli2168]

Ma quindi l’orbitale di legame stabilizza meglio la molecola rispetto a quello di antilegame che la destabilizza?

[@mattiasittoni636]

Video molto completo, però volevo sapere come rappresentare molecole eteronucleari, ovvero di diverso tipo quali HF, OH ecc. Puoi aiutarmi?

[@giovanbattistabartolomei3677]

No

[@Chiara-pw9rc]

Per sapere se “mettere” ad esempio nel livello energetico 3 ,prima il legame sigma o pi greco bisogna vedere “ La pesantezza” della molecola. Come faccio a sapere se una molecola è pesante? So che si deve sommare la massa atomica, ma c’è un range di valori per cui una molecola è considerata più leggera o piu pesante ?😓

[@flatline6636]

12 giugno 2021, grazie!!!

[@nonrompereddddffd5450]

Ciao sei un grande ti vorrei dare un consiglio, fai video non oltre i 10 minuti che video così sono vere e proprie lezioni! :)

[@lachimicapertutti]

Io ci provo, ma ho troppe cose da dire e alla fine raddoppio xD

[@mafed9923]

ma come riempi gli orbitali antileganti? non dovresti sottrarre gli elettroni?

[@beatricecenci5088]

domani ho l'orale di chimica tu mi hai salvato la vita

[@ivans3131]

Ciaooo complimenti per il tuo canale, e grazie per tutte le tue lezioni, volevo fare una considerazione, quindi O2- sarà diamagnetico giusto?

[@felices2155]

Non riesco a capire come tiri giu' lo schema con gli orbitali di anti legame e quelli di legame, che mi sia sfuggito qualcosa dalle lezioni precedenti? Come fai a determinare quanti elettroni vanno nell'orbitale molecolare di anti-legame e quanti invece in quello di legame?

[@lachimicapertutti]

Gli elettroni sono quelli presenti nell'atomo di partenza, che poi vengono disposti in ordine di energia dell'orbitale :)

[@felices2155]

Ok e un altra cosa, come fai a determinare che nell'ossigeno c'è anche un legame pigreco? cioè in pratica è come se considerassi tutti gli eventuali casi? quindi 2 casi sigma e 1 pigreco percaso?

[@lachimicapertutti]

È una questione di simmetria. Gli orbitali che interagiscono sulngo l'asse di legame (cioè gli s e i pz) formano legami sigma, quelli che interagiscono perpendicolarmente (px e py) formano legami pi greco :)

[@jleniafianchino5692]

Non capisco però come arrivi a ciò?!

[@maxhachmann1098]

Grazie mille per i video! Vedrò come supportarti! Come sapere se lo schema deli orbitali è quello fino all'azoto o dell'ossigeno in poi?

[@cesareantoniogalati7124]

Ciao scusami , non riesco a capire come fai a determinare gli elettroni che andranno nell'orbitale di Antilegame

[@lachimicapertutti]

Cesare Antonio Galati una volta che hai scritto gli orbitali inizi a riempirli in ordine con gli elettroni, tutto qui :)

[@giuseppinascali4937]

Gentilissimo, ho trovato questa sigla LCAO27 negli ingredienti di un prodotto dolciario, vorrei sapere cosa significa. Penso che Lei possa soddisfare questa mia curiosità. Anticipatamente ringrazio

[@lachimicapertutti]

Buongiorno Giuseppina, purtroppo non saprei proprio :(

[@RastyofficialYT]

Come fanno a esistere contemporaneamente orbitali di legame e di antilegame se si formano da onde ottenute in "momenti" diversi (in fase/fuori fase)? E se non dovessero esistere contemporaneamente, come mai posso assegnare elettroni a entrambi?

[@giovannigiacobino3025]

Ma scusa una cosa, nel legame boro boro perchè sono solo 2 gli elettroni di non legame? Se contiamo gli elettroni che stanno sui livelli star sono 4

[@carlottaascaricarlottaasca3967]

ciao, vorrei sapere, come mai nella molecola di O2 ci sono i due elettroni spaiati ? riusciresti a spiegarmelo ? grazie

[@francescobarilla5851]

Ci dovrebbe essere anche l'ossigeno tripletto giusto?

[@lachimicapertutti]

Yes!

[@chiaraceccaroni7940]

io non capisco perche sul boro ci sono 8 elettroni di legame

[@giuliobertone1167]

ha sbagliato mi Sto arrivando! infatti l'OL del boro è 1 B-B

[@gufostanco220]

Ma quindi lo ione perossido ha proprietà paramagnetiche maggiori rispetto a quelle dell'ossigeno molecolare, avendo esso 3 coppie di elettroni di non legame, anzichè soltanto 2? È che non ho capito bene se con "elettroni spaiati" intendi le coppie di elettroni di non legame, ovvero le "stanghettine" di fianco alla O di ossigeno. Grazie

[@christiansoru1599]

Esatto, entrambi i tuoi accorgimenti sono esatti

[@cookiecookiegnam]

a che stavo pensando quando mi sono iscritta al liceo scientifico

[@pep-dx5vb]

Fai serio ste cose allo scientifico?? Io sto all ultimo anno di scientifico e non ho mai visto ste cose in vita mia (tutto l ultimo anno è chimica organica e composti del carbonio)

[@gabrielemontalto1524]

Io non ho capito perché gli orbitali atomici presentano segni positivi e negativi,in base a cosa succede ciò?

[@lachimicapertutti]

È il segno della funzione d'onda, che può essere positiva o negativa. Ma il il significato fisico (la densità di probabilità) è legato al quadrato della funzione d'onda, che invece è sempre positivo.

[@gabrielemontalto1524]

​@@lachimicapertuttipositivo quando c'è densità elettronica e negativo quando non c'è densità elettronica?

[@lachimicapertutti]

No, la densità elettronica è sempre positiva, o al massimo zero. Volendo semplificare al massimo, immagina di voler descrivere la posizione di un oggetto rispetto il piano di un tavolo usando i tre assi. Se l'oggetto è sopra il tavolo, la sua altezza sarà "positiva", se è sotto sarà "negativa", ma fisicamente l'oggetto è sempre lo stesso, il fatto che l'altezza sia "positiva" o "negativa" fisicamente non ha significato. Lo stesso vale per la funzione d'onda. Il fatto che sia positiva in certi punti e negativa in altri è solo dovuto al fatto che rappresenta, appunto, un'onda: questo vuol dire che ha delle "creste" e delle "valli". Ma fisicamente non cambia nulla :)

[@mariocalabro8968]

Scusa invece per quanto riguarda gli orbitali non leganti sai spigarmi qualcosa, sono diversi dagli orbitali leganti e antileganti ma non capisco cosa sono

[@lachimicapertutti]

Sono semplicemente orbitali che non interagiscono con nessun altro orbitale, non sono coinvolti in nessun tipo di legame :)

[@mariocalabro8968]

La Chimica per Tutti! Ok, intanto grazie mille per la risposta, ma nel caso dell ossigeno ne abbiamo?

[@mariocalabro8968]

La Chimica per Tutti! Uno solo può essere?

[@lachimicapertutti]

In questo caso no, ogni orbitale di ogni ossigeno interagisce con gli orbitali dell'altro. Se però consideri la molecola di HF per esempio hai molti orbitali di non legame :)

[@mariocalabro8968]

La Chimica per Tutti! Ne ha molti perché il fluoro ha molti più orbitali dell idrogeno?

[@lellop3zzuti906]

si ok, ma perché in un caso si scrivono in ordine di energia minore prima gli orbitali tt e poi i sigma e in un altro caso è il contrario???

[@federicoriva517]

ottima spiegazione ma dovresti numerare i video in modo da capirne l'ordine...

[@Albertoff96]

ma questo è utile per il test di professioni sanitarie e medicina ?

[@lachimicapertutti]

Ciao :) I video sono più approfonditi rispetto ciò che servirebbe per i test :)

[@giovanbattistabartolomei3677]

No

[@narf919]

ma quindi nel boro sapendo che l'ordine di legame è uno quanti legami si formano in B2?

[@narf919]

poi in che modo hai deciso di disporre gli elettroni nello schema, quale regola hai seguito?

[@andreapanzera1596]

Ciao ottimo video ma scusa una domanda perché quando fai la configurazione molecolare del boro metti prima gli orbitali pi-greco al posto di quelli sigma? L'ordine dovrebbe essere a salire .. Pi-greco x pi-greco y ................Sigma......... Infatti il Boro se nn erro ha ordine di legame 1 non tre proprio perché dovrebbero essere 6-4 =2/2=1 o sbaglio?

[@lachimicapertutti]

Nel boro l'ordine è pi greco, sigma, pigreco* e sigma* :) lavelle.chem.ucla.edu/forum/viewtopic.php?t=4261

[@lachimicapertutti]

Scusami è quello che ho scritto anche io O.O Hai i 2s e 2s* prodotti dagli orbitali 2s, poi pigreco, 3s, pigreco* e 3s* prodotti dall'interazione dei pigreco!

[@olimpiavaccaro6576]

come fai a dire che c'è un guadagno di energia? da dove lo ricavi? non l'ho capito😅❤

[@lachimicapertutti]

Per determinare i valori delle energie in gioco bisogna svolgere un bel po' di conti e simulazioni di meccanica quantistica. Sinceramente è un lavoro per i chimici teorici :P Prendiamo per buono che svolgendo tutti i conti viene fuori che gli orbitali leganti hanno energia inferiore rispetto l'energia degli orbitali degli atomi isolati :)

[@paolomorandi1055]

Il problema fondamentale di questa spiegazione è che non sono stati disegnati gli orbitali molecolari nella giusta intersezione: ad esempio gli orbitali sigma star 1S sono situati superiormente agli orbitali molecolari pz sigma e pi greco y e pi greco x e non a coppie separate come hai fatto nel video. In questo modo il conteggio per l'ordine di legame, seguendo i tuoi schemi viene sballato e, in effetti, per il Boro uscirebbe 1 anzichè 3. Il Boro infatti avendo valenza 3, deve dare per forza 3 legami.

[@lachimicapertutti]

L'ordine degli orbitali è giusto, come scritto nel commento in evidenza per sbaglio avevo conteggiato i sigma star tra i leganti...

[@paolomorandi1055]

@@lachimicapertutti Ok chiedo venia. Non avevo visto il commento. Benissimo.

[@babaganush777]

sembri preparato sul lato fisico, perche non fai un video su onde e un pizzico di funzioni per spiegare meglio l atomo e gli orbitali cosi come i numeri quantici

[@mistery0066]

Come mai se il boro ha ordine di legame 1, questo forma 3 legami? Per il resto tutto chiaro

[@maurofreak4924]

Mi è venuto il mal di testa...

[@elix203]

Ma quindi la struttura di Lewis dell ossigeno é sbagliata , c’è co,e so rappresentano allora gli orbitali spaiati nella formula di struttura non capisco

[@lachimicapertutti]

La struttura di Lewis è una approssimazione, che è utile in molti casi, ma sempre un'approssimazione rimane, senza alcun significato fisico

[@danielerisoli1429]

Negli orbitali P, con quale criterio mettiamo prima i legami P greco e poi quelli sigma, o viceversa prima quelli sigma e poi i P GRECO.? nel video infatti quando siamo sul caso del boro , dici ''questa volta mettiamo prima i legami sigma**'' ...

[@danielmichielin4342]

Come si può spiegare il fatto che gli ioni (come il perossido) abbiamo un O.L decimale? Vuol dire che hanno un mezzo legame doppio? ahaha

[@vivianaspica1718]

scusami ma io so che la molecola di O2 non si può scrivere cosi in realtà.. è un biradicale per cui va scritta °O--O° CON I DUE DOPPIETTI per ogni ossigeno che non riesco ad inserire.

[@taulantable]

Meno chiaro Delle altre lezioni

[@soubonito8059]

L'ordine di legame del boro è sbagliato è 1 e non 3 www.google.it/search?client=ms-android-samsung&biw=360&bih=362&tbm=isch&sa=1&ei=Aq5kWvWfHszlkwWfuIPICw&sjs=16383&q=ordine+di.legame+boro&oq=ordine+&gs_l=mobile-gws-img.1.1.35i39l3j0l2.5549.6486..7493.......110.696.3j4............mobile-gws-wiz-img.....3..0i10i67.FI5KhbSwRSA%3D#imgrc=k4j8XMmWksA1gM:

[@lachimicapertutti]

Lo so, c'è scritto gigante in sovraimpressione al minuto 14:52 :)

[@filippotognoni5673]

Penso di amarti!

[@francescoandreani2476]

per niente chiaro

[@simonemattera5940]

bello, anche se dal boro in poi non fai capi un cazzo :)