Водородная связь. 10 класс.

[@mektep_online_himiya]

Не забудьте поставить лайк ❤️ и подписаться на наши обновления 🔔

[@darinaystinova8884]

Спасибо за такое качественное объяснение, всё по полочкам❤

[@vunterslaushka]

Прекрасное объяснение, комплексный взгляд на тему, спасибо вам большое, было очень полезно 💜

[@Ольга-е9щ9е]

Тысячу раз СПАСИБО. За полное, доступное объяснение.

[@RikaMusapara]

Просто и ясно. Спасибо!

[@Канат-д2ц]

Супер, прямо четко обьясняет. Спасибо вам

[@Мээрим-и9в]

Спасибо вам огромное. Очень помогает ваши уроки. 👍

[@АлинаЛисичкина-э1в]

Не пропускаю рекламу, так как это должно приносить вам прибыль😄 спасибо за информацию

[@pravda.o.zrenii]

Тоже стараюсь не пропускать.

[@meshokshtuka7113]

Так в чём разница между водородной и слабой связью? Только в количественном отношении?

[@ТатьянаБелоусова-ю1н]

Водородная связь - слабая связь. Имеется в виду, что слабее ковалентной. Но среди слабых связей, она наиболее сильная. Т.е слабее диполь- молекулярной, молекула- молекулярной связи.

[@dump6657]

А как сказать тогда какая связь у HCl ориентационная или водородная если принцип один и тот же,тоесть в чем разница между ориентационной и водородной связью

[@ТатьянаБелоусова-ю1н]

Силы ориентации, это поворот молекул друг относительно друга согласно зарядом. А водородная связь это мпжмолекулярная связь.

[@РаисаГасанова-к5о]

Спасибо)

[@Danial.2407]

здравствуйте!а можете вкратце пояснить о единой природе хим.связи?

[@ТатьянаБелоусова-ю1н]

Единство хим.связи в том, что она образуется за счёт электронов внешнего ,как правило, уровня. И элементы соединяются между собой, чтобы завершить внешний уровень. Но ковалентная связь образуется за счёт образования общих связей, а ионная за счёт передачи электронов от металла к неметаллу.

[@Iweal]

Спасибо большое

[@diegonamini9198]

Ребята не допускайте моих ошибок. Донорно-акцепторная связь это механизм для образования ковалентной связи(также она может образовываться обменным путём по схеме А* + В* = А:B), а водородная таковой не является и в тестах указывать её как правильный ответ категорически нельзя.

[@ТатьянаБелоусова-ю1н]

Вы правы

[@hihikus_fs3904]

Так благодаря какому механизму образуется водородная связь?

[@sonyaaaview4516]

это действительно качественное объ яснение

[@s_lioness1210]

А вы так пишите задом наперед? Спасибо за урок♥️

[@АбдушукурАбдуризаев]

Это зеркальный вид, съёмка такая😉

[@alexyee6186]

вы перепутали, силы Лондана относятся к дисперсионному взаимодействию.

[@ТатьянаБелоусова-ю1н]

Да, вы правы, я оговарилась. Силы Лондона, дисперсные, а индукционные Дебая. Спасибо вам за замечание. Мы исправим.

[@alexyee6186]

@@ТатьянаБелоусова-ю1н но вы очень хорошо объясняете, я химию поняла только благодаря вам.

[@ТатьянаБелоусова-ю1н]

@@alexyee6186 Спасибо вам за отзыв! Мне очень приятно! Учитесь с нами!

[@ТемирланХудайбергенов]

Выручили

[@ЕленаТимофеева-н4п]

Музыка мешает!

[@YT-fk7cp]

Прошу прощения, но у салициловой кислоты рКа 2.97, а у 4-гидроксибензойной рКа 4.57, т.е. салицилат стабилизирован внутримолекулярной водородной связью, а 4-гидроксибензоат не образует внутримолекулярной водородной связи.

[@ТатьянаБелоусова-ю1н]

Ваш комментарий не очень понятный. У гидроксибензойной кислоты есть внутримолекулярная водородная связь.а гидроксибензоат её конечно не имеет. Мы не сравнивали на уроке силу кислот и других соединений. Урок посвящён только водородный связи.

[@YT-fk7cp]

@@ТатьянаБелоусова-ю1н боюсь, что вы неправы. Именно водородная связь стабилизирует салицилат, усиливая кислотность салициловой кислоты по сравнению с 4-гидроксибензойной кислотой. А если в обоих орто-положениях к карбоксльной группе было бы две гидроксигруппы, то эффект стабилизации водородной связью аниона понизил бы рКа до 1.3. Об этом прямо написано в книге Питера Сайкса Механизмы реакций в органической химии, издание 1977г на странице 81. Я это помню с 1986г, когда читал ее в 10м классе. В издании 1991г это на странице 75. С уважением.

[@ТатьянаБелоусова-ю1н]

@@YT-fk7cp Я с Вами и не буду спорить. Конечно, приведение рКа это доказывает. Но мы не это обсуждали.Ещё раз, мы на этом уроке этот факт не обсуждаем. Силу и устойчивость молекул тоже. Урок не этому посвящён. Только изучению водородный связи и только. С уважением к Вам и Вашему комментарию.

[@YT-fk7cp]

@@ТатьянаБелоусова-ю1н пример салициловой кислоты как раз показывает силу водородной связи. Берем в качестве точки отсчета бензойную кислоту с рКа 4.21. Если ввести в пара-положение гидроксил, то он накачает электронную плотность, повысив рКа до 4.57. А в орто-положении гидроксил водородной связью стабилизирует салицилат, снизив рКа до 2.97. Вот такая сила водородной связи, что она перебивает мезомерный эффект гидроксигруппы.

[@ТатьянаБелоусова-ю1н]

@@YT-fk7cp Спасибо за Ваше дополнение.