77. Гидролиз солей (часть 2)

В этом уроке рассмотрим как протекает гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. Узнаем, что такое необратимый гидролиз солей, образованных слабыми (летучими или нерастворимыми) кислотами и основаниями.
#химияснуля, #егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #гидролизсолей, #гидролиз, #нейтральнаясредарастворасоли, #необратимыйгидролиз

[@SemyonKalyakulin]

Сложно, но, Боже, как интересно! Наверное, главная проблема школы - то, что ученикам не интересно то, что они проходят... Спасибо Вам!!

[@tronwaves6574]

Неинтересно, потому что непонятно объясняют в школе, а с такими уроками одно удовольствие заниматься.

[@protuberranec]

@@tronwaves6574 неинтересно,не потому,что непонятно или плохо объясняют.А потому,что большинство не понимает для чего им нужна эта информация.Поэтому и нет желания учить.

[@dfad2348]

На дистанционке просто класс, жалко что вы только по одному предмету😄 мне так нравится ваше объяснения.

[@anna_lebetskaya]

Благодаря Вам я сегодня заняла 2 место в Гродненской области по химии! Спасибо большое за такие чудесные, понятные и качественные уроки! Еду на республику) Желательно нужно будет посмотреть все видео) Но факт в том что, скорее всего, именно благодаря Вашим видео мне нравится химия) Хочется смотреть ещё и ещё) Спасибо 🤩

[@prestige5069]

Спасибо большое! Как всегда все очень понятно и доступно! Ждем новых выпусков.

[@otomeyamabuky2980]

У вас талант объяснять! Спасибо!

[@КсенияКрылова-р6з]

Огромное спасибо за ващи видео! Ваша пожача информации просто огонь)

[@user-yb6de8di6p]

Спасибо большое 🔥Вы учитель века

[@АнастасияЧумак-х2ь]

Спасибо за ваши уроки)))

[@ptichka_ximichka]

В этом уроке рассмотрим как протекает гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. Узнаем, что такое необратимый гидролиз солей, образованных слабыми (летучими или нерастворимыми) кислотами и основаниями. #химияснуля, #егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #гидролизсолей, #гидролиз, #нейтральнаясредарастворасоли, #необратимыйгидролиз

[@ТамирланБадаев]

Скажите мне пожалуйста. когда вы начнёте органическую химию? Спасибо вам большое! ваши уроки мне очень сильно помогли.

[@АлинаБарсегян-т7ф]

Спасибо, всё понятно)

[@smart_epil_spb446]

Спасибо❤

[@user-hk9xe6qb2j]

Почему такие получились коэффициенты? 3K2S+2FeBr+6H2O->2KBr+3Fe(OH)3+6H2S У меня получается 6Kbr+2Fe(OH)3+3H2S У вас опечатка или я, что то не так понял?

[@ptichka_ximichka]

Это я, видимо, не в себе была)

[@user-rs4wp5qb2n]

Спасибо большое на экзамене очень помогло 💋💋

[@ИннаВоробьева-э7ь]

Наконец-то я поняла! Спасибо Вам большое!

[@RC-wr6tq]

Спасибо! Отличное объяснение!!!

[@Кристина-у1т9й]

Спасибо огромное, вы меня очень выручили!

[@Larisa-Vyacheslavovna]

Хорошо объясняете совместный гидролиз двух солей. Только пример неудачный.Сульфид калия и соль железа (III)- окислительно-восстановительная реакция.

[@Larisa-Vyacheslavovna]

Предлагаю заменить соль железа (III) солью алюминия.

[@ptichka_ximichka]

это пример из сборника Егорова. Мы еще составление овр не рассматривали, поэтому пока других продуктов и не получаем. В интернете чаще всего нахожу именно как реакцию обмена + гидролиз 3K2S + 2FeBr3 + 6H2O = 3H2S + 2Fe(OH)3 + 6KBr

[@dianakospanova1244]

Химия с Нуля кажется на видео коэффициенты неправильно расставлены, да?

[@marinyasha]

@@dianakospanova1244 да

[@elena177]

Сложно, надо слишком много думать вперёд, но очень классно!

[@АняРуденко-д4ж]

Чудесная

[@Alexeevna01]

Добрый день. Скажите, пожалуйста, как в реакциях можно предвидеть появление газа в качестве продукта взаимодействия?

[@floggwang5283]

спасибо

[@polygruzovichok]

Агата Богданова

[@elsid1081]

реакция сульфида калия и бромида железа может в расплаве происходить, с продуктами сульфид железа плюс бромид калия?

[@SaintGermain2030]

объясните, почему в последнем уравнении коэффициенты не правильные. калиев там слева шесть а справа два, железа слева два а справа 3.только кислород и водород ровно справа и слева.это уравнение которое на 15:15

[@_Lori_]

Лайк

[@dmitriyrgakinskiy7859]

Здравствуйте, у меня непонимание, не могли бы вы пояснить. В примере про слабощелочные среды - если катиоион Образуется чуть быстрее, значит он забирает из среды (ОН) оставляя больше (Н) но наличие свободного (Н) характеризует среду как кислую, почему тогда среда будет слабощелочной? Извините за коряво изложение.

[@TheOlga19782810]

Добрый день, если можете объясните пожалуйста почему именно ZnSo4 раскладывается на 2Zn(OH)2 и 2SO4 ,а например CuSo4 без 2 ?.

[@SemyonKalyakulin]

правильно ли я понимаю, что, среда будет слабощелочной (если K основания будет больше К кислоты) из-за того, что реакция обратима, т.е грубо говоря, в растворе есть и OH и H, но OH (в данной конкретной реакции) отделяется быстрее, чем водород, а присоединяется с той же скоростью?

[@ptichka_ximichka]

правильно

[@miroslavamckoen1127]

6:29 А аммиак разве не улетает при гидролизе цианида аммония? NH4OH -> NH3 +H2O

[@diegonamini9198]

Посмотрите видео чуть дальше - 9:30

[@mixxx5021]

Сильный кислота и сильный основания нет гидролиза тогда как можно определить какая среда?

[@ptichka_ximichka]

Нейтральная

[@TheOlga19782810]

Еще один вопрос по гидролизу Fe(CH3OO)3 , одно вещество выпадает в осадок, а второе растворимо и не летучее.Напротив этой соли прочерк , полностью гидролизуется, такое тоже может быть?Ведь они оба должны выпадать в осадок или быть летучими.

[@ptichka_ximichka]

Не обязательно оба! Прочерк значит, что соль не существует в растворе, а если гидроксид железа выпал в осадок, исходной соли уже никак не получится

[@TheOlga19782810]

Химия с Нуля Значит все таки необратимый процесс, понятно. Спасибо что помогаете!

[@artemzay2296]

А как протекает реакция ZnCl2 + MgSO3?

[@ptichka_ximichka]

в каком смысле?

[@TheOlga19782810]

Добрый вечер, подскажите пожалуйста за реакцию гидролиза (NH4)2CO3 ? Насколько понятно это образовано NH4OH и H2CO3, а они в свою очередь оба летучие, тоесть реакция необратима? Но у этой соли не стоит прочерк . Напишите пожалуйста как все таки будет выглядеть этот гидролиз

[@ptichka_ximichka]

Все верно, так и будет происходить, по 2 ступеням sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/11-klass---cetveertyj-god-obucenia/urok-no26-27-gidroliz-organiceskih-i-neorganiceskih-soedinenij

[@TheOlga19782810]

Там стоит стрелка обратимости, так почему же, ведь оба слабые летучие вещества?

[@ptichka_ximichka]

гидролиз необратим по правилу! но, все зависит еще и от внешних условий, например при некоторой температуре возможна обратимость В любом случае всегда в том или ином соотношении имеют место реакции: (NH4)2CO3+H2O2NH3*H2O+H2CO3 H2CO3H2O+CO2 H2CO3+2NH3*H2O(NH4)2CO3+2H2O (NH4)2CO3+H2CO32(NH4)HCO3

[@TheOlga19782810]

Химия с Нуля Спасибо!!!

[@ЮлияРассолова-ю9р]

Здравствуйте, помогите, пожалуйста))) При гидролизе сульфида железа 3 мы не пишем стадии, получается просто, по предыдущей логике мы должны были написать основную соль, а мы пишем сразу гидроксид. Почему так????)))

[@LouisaN-n6m]

Потому что это гидролиз и по катиону, и по аниону

[@kurmanjantemirovamo4-207]

Что значит уменьшить гидролиз?

[@ИванИванов-с5п2щ]

про константу диссоциации непонятно

[@ГельфияРамаева-у9ж]

Как проходит гидролиз Fe2(SO4)3 ?

[@justerko5729]

Fe(OH)3 тут слабое основание. H2SO4 - сильная кислота. Соответственно гидролиз будет проходить по слабому основанию, т.е. по катиону

[@ГельфияРамаева-у9ж]

@@justerko5729 я про ступени