QUIMICA Disoluciones reguladoras 02 BACHILLERATO tampon buffer ion comun PH

[@flormorganti]

Soy de Argentina, estoy estudiando Bioquímica en la UNMdP y tus videos me están sirviendo muchísimo para preparar Química Gral e Inorgánica! Explicás muy bien, gracias por subir los videos. Saludos!

[@dienrlfkr3860]

Llevo 2 años con la química de primero de Ingeniería y hasta ahora no entendía estos problemas. Gracias por este trabajo, está genial.

[@annakarinacastillo5416]

Si... es cierto! no te escribí que era lo que no entendía! la cosa es que una vez que se añade los 10 ml de NaOH al buffer mi profesor dijo que se neutralizaban.... los OH de esa base con uno de los componentes del buffer y allí pues me perdió!!! jejeje ah y otra cosa, por que no ocurre neutralización en un buffer solo (que no se le agrega nada)? Muchas gracias por los vídeos! me han servido increíblemente!!! saludos desde Venezuela!

[@unicoos]

No puedes calcular alfa inicialmente porque la concentracion de []H3O+] no solo dependerá de los moles iniciales de acido acetico (que se disociaran en ion acetato e ion hidronio), sino que habrá que sumarles los que provengan del acetato de sodio.

[@unicoos]

:-) Animo!! Se puede!! Yo hace tiempo conseguí abandonar ese lado (ya no me acuerdo de la mitad de sus nombres)!! ...

[@unicoos]

Por cierto. No suelo pediros likes, ni que os suscribáis. Pero, esta vez, unicoos necesita ayuda. No garantiza que ganemos, pero, el proyecto más votado, tendrá alguna posibilidad para ser uno de los 20 finalistas que viaje a Buenos Aires (solo afecta en un 10% en la decisión final) Entra en facebook y busca el link para votarnos en el BBVA Open Talent. Espero consigamos la promoción suficiente para pasar al siguiente nivel, grabar más y mejores videos... Comentaselo a tu "gente" GRACIAS!!!!!

[@tavitositos]

Me quedo muy claro gracias profesor, si continúan aportes como el suyo en un futuro muy próximo no serán necesarias las clases presenciales. saludos desde Venezuela!

[@unicoos]

Dependerá de tu calculadora, pero, generalmente el boton en la esquina superior izquierda pone "SHIFT" o "INV". Pulsa "INV", luego "log" y luego escribe el numero. En algunas calculadoras, primero el numero, luego "INV" y luego "log".. Espero te sirva...

[@unicoos]

Los ejercicios de disoluciones reguladoras son diferentes precisamente porque tienes que tener en cuenta que además del acido tienes una disolcuion que modifica la concentracion de ion acetato (el ion comun a ambas). Te ruego que veas los primeros videos de EQUILIBRIO y PH y descubrirás que lo que dices es cierto en ejercicios más sencillos...

[@lusiacheng5863]

Gracias Profesor!! Gracias por su generosidad, solidaridad y gran ayuda, son magnificos sus videos!

[@unicoos]

Un abrazo hasta Venezuela!!

[@unicoos]

Gracias! Besos hasta Argentina!

[@Frannnn28]

Que grande, muchas gracias, espero toda tu ayuda me alcance para el final. Para Física si me ayudo!

[@unicoos]

y... ¿cual es tu duda?... El ejercicio sería practicamente identico al del video y teneis que tratar de ser bastante más concretos con vuestras dudas. No sabeis la cantidad de ellas que resuelvo todos los días y sería imposible (o al menos largiiiisimo) resolveros por escrito desde un teclado ejercicios como el que me planteas.. Te sugiero veas los videos de "ph unicoos" y el otro de "buffer unicoos"... Animo! Me cuentas ¿ok?

[@unicoos]

En el video explico que 1-alfa puede aproximarse a 1, de modo que 0.25(1-a)=0.25....

[@unicoos]

Busca en youtube "termodinamica unicoos". En la web (unicoos.com) los tienes todos ordenados en la seccion del mismo nombre en QUIMICA

[@javierm.g.8775]

Eres un tipo buenísimo, tu ayuda me ha servido mucho, gracias por compartir tus conocimientos, muy pocos profesores se dedican a hacerlo de esta manera, agradecimientos desde Chile

[@unicoos]

Es posible se deba a tu conexion a internet. Tambien puedes cambiar la resolucion del video...

[@analiacalvo2263]

Muy buenos tus videos, podrías subir alguno donde se le añada un ácido o una base al buffer y calcules la variación de ph? Gracias!

[@grexxz19]

me salvó mi examen !!! gracias profe! saludos desde Perú!

[@Liberal__]

ya he visto ese vídeo (he visto muchos de tus videos y he aprendido mucho con ellos), de todos modos lo he vuelto a ver siguiendo tu consejo, entiendo todo lo que se dice alli y estoy de acuerdo con ello.....pero lo de este video es muy diferente. quisiera saber si ves la lógica en mis objeciones a este ejercicio o bien lo que digo te parece tan absurdo que no sabes por donde empezar a corregirme.

[@Landom90]

[@Liberal__]

hola david, primero quiero agradecerte que pongas estos videos tan útiles. tengo una duda, creo que al plantear la ecuacion de equilibrio del ácido debería de ponerse en el numerador las concentraciones finales de los productos en lugar de 0,25alfa y de esa ecuacion es de donde debería de calcularse alfa. tú lo planteas como si el acido estubiera solo, pero no lo está por lo que las concentraciones de los productos en el equilibrio serán las prebiamente calculadas en lugar de 2alfa..eso creo

[@davimurcia]

Menudo curro te pegas tio!

[@unicoos]

No, no. No me parece absurdo. Es que no entiendo tu duda. Pero el problema puede ser mio. Es dificl entenderse a veces por escrito.

[@djouma.frequeency]

Hola David. Se podría hacer este ejercicio en vez de multimplicando por alfa sumando a la molaridad inicial x?? No tengo muy claro en qué casos hay que utilizar producto de alfa y en cuales hay que sumar y restar x. Muchas gracias.

[@unicoos]

Te sugiero el video "buffer 01 unicoos". No podría responderte por escrito mejor de lo que intenté explicar tu duda en ese video... Besos hasta Venezuela!!

[@Liberal__]

ya supuse que era una aproximacion, pero quería confirmarlo ya que en el vídeo coges 0,25 directamente sin mas explicaciones (en la ecuacion del minuto 4). pero...¿que me dices de las objeciones al numerador de la ecuacion del minuto 8?, esa es mi duda principal, de hecho creo que es un error, la pregunta esta explicada más abajo, por favor leela.

[@unicoos]

Te sugiero los videos de la seccion "VALORACION ACIDO BASE" que encontrarás en QUIMICA, EQUILIBRIO... Mira el video "como funciona la web de unicoos". En tu caso, acido fuerte y base debil...

[@unicoos]

Gracias por apreciarlo... :-)

[@Liberal__]

fíjate que calculandolo como tú lo haces obtienes que el grado de disociacion que es el mismo que cuando el ácido está sólo, es decir al añadirle la sal no se desplaza el equilibrio hacia los reactivos lo que está en contra del principio de le chatelier.

[@unicoos]

Vale para cualquier acido y su sal...

[@unicoos]

Leí detenidamente todos tus mensajes. Sólo puedo decirte que lo que hice es correcto. Quizás lo entenderás mejor si ves el video "reguladoras 01 unicoos" en el que resuelvo el ejericicio en el "orden" hjabitual (a partir de las concentraciones de ambos hallo el PH...)

[@kanter8644]

por supesto lo hare ahora mismo =D y magnifico trabajo con los videos

[@day4640]

He he he ahora si me dio! Gracias! que lio mi calcu esta en ingles asi que el boton es SHIFT! gracias!

[@pajarouyuyuy8864]

Super bien explicado, es brillante

[@Liberal__]

la pregunta anterior hace referencia a la ecuacion que pones en el minuto 8. pero tampoco entiendo la ecuacion del minuto4.....por que en el denominador pones 0,25....esa es la concentración inicial de los productos......pero debería de ponerse la concentracion en el equilibrio, es decir 0,25(1-alfa)....¿no?.

[@MalkomRuleZ]

La ecuación de Henderson - Hasselbach solo vale para el ácido acético? o para cualquier ácido y su ión?

[@DarkOdin9999]

oh, tambon no, tampon, jajja, gracias profe, me ha servido, ya estoy listo para mi parcial de mañana en farmacia.

[@unicoos]

Intentaré grabar uno mañana (estará el jueves listo). ¿ok?

[@unicoos]

¿has visto el video "disoluciones reguladoras unicoos 01"?

[@unicoos]

Exacto! α=0.4

[@anitavelazquez8313]

me he registrado y nose si eso es suficiente si no es suficiente me gustaria que me dijeras los pasos a seguir por uqe no entiendo muy bien como va eso google+ etc. Me gusta mucho como explicas la quimica. un saludo y suete:)

[@unicoos]

Lo que hiciste es suficiente, porque, como ves, he podido responderte. Un abrazo!

[@evamoreno2915]

Hola David, ¿Por qué para calcular [CH3COO-] utilizas la concentración de CH3COOH inicial (0,25) y no la final (0,25 (1-x))? Minuto 03:20. Si se supone que el PH ya ha cambiado tiene que haber un equilibrio y por tanto ha ocurrido una disociación. Muchas gracias.

[@unicoos]

Repasa el video despacio. No podría explicartelo mejor por escrito, de corazon. Recuerda que este ejercicio se hace de forma inversa al de DISOLUCIONES REGULADORAS 01... UN ABRAZO!

[@unicoos]

Es posible te vengan bien los videos de HIDROLISIS y el resto de videos de la seccion EQUILIBRIO. Mira el video "como funciiona la web de unicoos"y me cuentas ¿ok? #nosvemosenclase

[@josuemondragonacuna2791]

AMIGO POR FAVOR HAZ UN VIDEO DE ISOTOPOS ISOBAROS E ISOTONOS DESARROLLA PROBLES DONDE TE PIDAN NUMERO DE ELECTRONES PROTONES NEUTRONES MASA ATOICA NUMERO ATOMICO Y EL RESTO LO NECESITO URGENTE PARA ESTA SEMANA ES URGENTE NO ENTIENDO NADA. MUCHAS GRACIAS

[@unicoos]

KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4 -> K2SO4 + CO2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O... A partir de ahí, te sugiero los videos "redox unicoos" y "estequiometria unicoos". ANIMO!

[@erikamarco3837]

Definitivamente me quedo con la ecuación de HENDERSON H.

[@unicoos]

SUERTE!!!!!!

[@Emmanuel-zm9pz]

Hola Profe, me preguntaba como resolver un problema como este : Se prepara una solución reguladora disolviendo 3,4 g de NH3 en 125 cm3 de solución. Cuantos gramos de NH4Cl se deberán agregar para llevar el pH a 9,56. KNH3= 1,8.10-5

[@StaceyDreams000]

A partir del minuto 3 cuando calculas Ka, pones que la concentración de CH3COOH es 0,25 pero, ¿no se supone que si utilizas Ka debería ser la concentración de CH3COOH en el equilibrio (0,25*alfa)?

[@Liberal__]

para calcular el grado de disociacion debería usarse la ecuacion: [ H3O+]=0,25alfa de aquí se despeja alfa ... y el resto es fácil. david, por favor, leete todos mis mensajes y verás que tengo razón.

[@andreXx626]

Excelente clase

[@raulmateos2452]

Hola , gracias por la eplicacion os importaria decirme de alguna web donde pueda hacer mas ejercicios de este tipo de problemas con las soluciones? gracias , un saludo

[@unicoos]

+Raul Mateos Posiblemente en www.unicoos.com, en el "material adicional" de los vídeos de esa lección...

[@maurigoncebat]

como puedo hacer para calcular el pH si agrego NAOH a la solución? tengo que usar la ecuación de henderson (con pOH) y luego a ese resultado restarlo a 14?? o la resuelvo como un ácido común?

[@angelarmijo2778]

hola podrías ayudar ejercicio lo necesito pa lunes. Igualmente le agradecería x lo qsignificas En una valoración, 31.25 ml de una disolución 0.1 M de oxalato de sodio ( Na2C2O4) en medio ácido consumen 17.38 ml de una disolución de permanganato de potasio de concentración desconocida. Sabiendo que el oxalato pasa a CO2 y el permanganato a ion manganeso (II) : a) Ajuste la ecuación ionica por el método del ion-electrón. b) Calcule la concentración molar de la disolución de permanganato de potasio

[@yurichara5281]

BUENAS TARDES SOY DE PERU :) QUIERO SABER QUE LIBROS SON BUENOS PARA QUIMICA ANALITICA ?

[@unicoos]

El proceso es exactemente el mismo...

[@rubenvg7615]

Perdona profe, sabes si la Ka del acido acetico te la darian como dato en selectividad o te la tienes que saber? ;)

[@unicoos]

Te la tienen que dar.

[@KeNJi23S]

Tengo una disolución de 0.1M de CH3COOH con 0.05M HCl. Se trata de ácido débil y ácido fuerte, me piden concentración de acetato y concentración de HCl sin disociar. ¿Como comienzo el ejercicio?

[@gabidefilippis3454]

Hola David que tal. Pregunta: En 15:43 del vídeo Cuando despejas la base 10 del logaritmo no debería de ser: 10 exponente -0,35? Luego, se seguir como lo hiciste me parece bien. Pero en esa parte, no creo que este bien. Por ejemplo si tengo como dato pH=4,5 y quiero saber la concentración de hidrógeno, sería: pH= - log [H+] 4,5 = - log [H+] 10 exponente -4,5 = [H+] 3,16x10-5= [H+] Saludos, espero tu respuesta.

[@unicoos]

Lo que hiciste es perfecto

[@kanter8644]

si m dicen k el grado de disociacion es del 40% por ejemplo y tengo k hallar kc, tengo k dividir entre 100 el 40% y de esa manera obtengo alfa?

[@WillySempaiToro]

Porque dice "de concentración total" y no sé si deba suponer que se refiere a la concentración de acido acético.

[@belenveiras3301]

Hola no se si me podrás ayudar con una pequeña duda que tengo con un ejercicio de DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS, que es el siguiente: Calcula el valor de pH de una disolución formada por CH3COOH 0,5M y CH3COONA 0,5 M. Calcula el pH DESPUÉS DE AÑADIR 1 mL DE HCl 1M. El primer apartado lo se hacer, pero no entiendo el segundo. No se supone que el equilibrio después de añadir HCl se tiene que desplazar hacia la izquierda????? Gracias.

[@unicoos]

Si me dejas en facebook el enunciado, todo lo que hiciste en el primer apartado , paso a paso, esté bien o mal, y lo que creas que debes hacer en el 2º, prometo ayudarte...

[@unicoos]

¿Ca? ¿Cb?

[@day4640]

minuto 4:04 como se hace la inversa del logaritmo en la calcu?? que boton es?? sorry no tengo mucha idea de como funciona la calcu :( :(

[@davidgarcias5132]

Por que no te vienes a México a dar clases en la UNAM eres mejor que mi profesor :)

[@angelopaolors5]

profe nose si me podria ayudar con esto ¿Cuál es la solubilidad del hidróxido férrico en una solución buffer de pH = 5,00 (Kps: 4 x 10-38)?

[@unicoos]

Si Ph=5, entonces POH= 14-5= 9 y por tanto [OH-]=10^(-9) mol/l... A partir de ahí me cuentas ¿ok? ¿Has visto los videos de PH?... www.unicoos.com/asignaturas/quimica/equilibrio-y-ph/11/

[@giselag.miranda9833]

profe david el 1-alfa siempre será igual a aproximadamente 1?

[@unicoos]

No. Solamente para ácidos muy débiles, con valores de Ka menores que 10^(-5)

[@anitavelazquez8313]

me gustaria hacerte una pregunta: tengo que preparar una disolucion TAMPÓN, fosfato( de fosfato monopotásico 1/15M-fosfato disódico 1/15) que regule a pH 6,4 segun el buffer son: x ml de fosfato monopotásico (75,4ml) y 100-x ml de fosfato disódico (24,6ml) ¿como prepararía el tampon y comprobar que su ph es 6,4?

[@unicoos]

Sorry, pero sería muy dificil ayudarte desde un teclado... Si además del enunciado, acompañas tu duda de todo aquello que hayas conseguido por ti misma, esté bien o mal, paso a paso, será más fácil ayudarte y el trabajo duro será el tuyo. Y para hacerlo, lo mejor es que cuelgues la imagen con todo ello en facebook. ANIMO!

[@gabyfree4]

consulto por este problema a )calcular la masa de NaCH2COO que debe añadirse a 1l de solucion 0.20 M de CH2COOH para que su ph sea de 4,5 b) si se añaden 10 ml de HCL 0.1 M plantear la ecuacion que representa por agregado de acido fuerte.

[@unicoos]

Para vuestras dudas, los foros en www.unicoos.com...

[@teresa7113]

# era para ver si estabais atentos

[@lucianocaram]

profe.. como se resuelve este problema, Se mezclan 20cm3 de HCL 0,1 M, con 10cm3 de NH3 0,1 M. a) cual es el ph de la solucion resultante? b) cuantos moles de sal se forman? c) se agregan a la solucion 10cm3 mas de base NH3 0,1M, cual es el nuevo ph? no me da ningun dato mas... gracias

[@unicoos]

Yo suelo usar los de mis chavales. Siento no poder ayudarte mucho...

[@annakarinacastillo5416]

Hola tengo este problema que no he podido resolver: si 0.18 moles de NH4Cl se mezclan con 0.10 Moles de NH4OH y suficiente cantidad de agua hasta obtener un litro de solucion, determine el ph de la solución. Si a la solucion anterior se le agregan 10 ml de NaOH 1M cual es el ph?

[@beakatycat7455]

Cuando usas la formula de ka en el min 3:14 xq pones las concentraciones iniciales y no en equilibrio?

[@unicoos]

Lo siento Bea pero no podría explicartelo por escrito mejor de lo que intenté hacer en el video. Espero lo entiendas. BESOS!

[@cactus_cba]

yo tengo la misma duda y no explicas eso en el video :(

[@lydiaserrano447]

Hola , no entiendo porque en la concentracion de los productos pones 0'3x y no x .Igual me estoy rayando pero ahora no lo veo.Gracias.

[@unicoos]

+Lydia Serrano ¿en que minuto:segundo exacto?

[@Phamtom020]

+Lydia Serrano Es lo mismo ;) otra forma de escribirlo

[@jonnydary1164]

No entiendo por qué al principio del vídeo calculas la constante de acidez utilizando la concentración inicial de ácido acético (0,25 M), ¿No deberías utilizar la concentración de este una vez alcanzado el equilibrio (0,25-x M)? ¿O es que la variación es tan pequeña que se puede obviar x?

[@unicoos]

+JonnyDary11 Porque inicialmente son 0,25 M de acido acetico... Y en el equilibrio (0,25-x), que es lo mismo que 0,25(1-alfa)...... Repasa los vídeos de equilibrio quimico... Un abrazo

[@camiloaudor1588]

hola me pueden ayudar con este ejercicio muchas gracias. lo que pasa es que entiendo poco. Realice los cálculos de pH para: la preparación de un litro de buffer 0,05 M con ácido acético glacial (100 % p/v, densidad = 1,05 g/mL) y acetato de sodio sólido 100 % p/p. ¿Cuál es el pH cuando se le adicionan a 20 mL del buffer inicial, 30 mL de agua? ¿Cuál es el pH cuando se le adiciona a 15 mL del buffer inicial, 1 mL de HCl 0,1M? ¿Cuál es el pH cuando se le adiciona a 15 mL de buffer inicial, 1 mL de NaOH 0,1M?

[@unicoos]

+Camilo Audor Desde finales del año pasado, lo siento, pero "sólo" os podemos ayudar en www.unicoos.com, en los foros de cada asignatura… Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase

[@yastelub10]

Tengo un ejercicio que me dice que averigüe el PH me da el (HNO2) ka:5,10x10-4 y dice que el ca es la mitad del cb

[@alejandromartinez1827]

como se calcularia el ph si se añade una sal a una disolucion reguladora?

[@unicoos]

Depende de la sal, si hidroliza o no.. Para vuestras dudas, concretas, los foros en www.unicoos.com, donde además encontraras cientos de videos con todos tus problemas...

[@DannyArcosMocoa]

que estudias en la UNAM?

[@carolinalopez6782]

Y como resolvería un problema similar pero que no me dan el valor de Ka??

[@unicoos]

Depende del enunciado. Te sugiero lo dejes en el foro de química en www.unicoos.com

[@crisoleranoz2053]

grande!!!!

[@arhazamitaf8595]

profe! ([1,8x10^-5]x0,25)/8,13x10^-3 es igual a 5,54x10^-13

[@arhazamitaf8595]

porqueeeee??? por qué te da otra vez 0,54? el mismo resultado haciendolo de la segunda forma??? l

[@arhazamitaf8595]

Arhaz Amitaf digo 0,554 y 0,553

[@unicoos]

Arhaz Amitaf Sorry, no entiendo. ¿en que minuto:segundo exacto?

[@anitavelazquez8313]

lo tengo por work te puedo enviartelo a algun gmail¿?

[@unicoos]

No, sorry. Solo imagenes. Y en facebook...

[@MaebaraKeiichiPedro]

Word hijo, Word

[@gilbertofuentes5170]

que viene después de este tema? orgánica?

[@unicoos]

Depdende de tu libro y tu profe, pero sí, normalmente se da ORGÁNICA

[@gilbertofuentes5170]

gracias, es que no logramos dar organica en el colegio, pero quería aprender un poco más, para la universidad :)

[@luisignaciocorellanolopez3578]

No entiendo porque has calculado varias veces la concentración del ion acetato

[@day4640]

yo soy la 24,000 hihihhihihihihi

[@Liberal__]

...¿y bien?....¿que opinas?. pero antes de responder lee todos mis mensajes...y verás que lo que digo tiene fundamento...

[@josefinaquintavalle1191]

No se ve nada!

[@MariaGarcia-ev4ui]

¿Un EQUILIBRIO SIN DOBLE FLECHA EN LA ECUACIÓN?????? ¡UN POCO DE RIGOR!

[@MySherlly]

hola podrías ayudar en este ejercicio, me tiene un poco confundida te lo agradecería o decirme donde puedo ver para poder resolverlo :) Calcular el cambio de pH hasta con tres decimales, que ocurre cuando se adicionan 0.50 mmol de un ácido fuerte a 100 ml de: (Ka: 1,38x10-4) (CH3CHOHCOOH) a. ácido láctico 0.0200 M + lactato de sodio 0.0800 M b. ácido láctico 0.0800 M + lactato de sodio 0.0200 M gracias