TERMOQUIMICA Teoría 10 - Concepto de entalpía de formacion

Lee la explicación detallada y descárgate la tabla de entalpías de formación en el enlace que encontrarás aquí:
www.quimitube.c...
En este vídeo de teoría de termodinámica química hablaremos del concepto de entalpía normal o estándar de formación, que es la energía absorbida o desprendida, en forma de calor a presión constante, cuando se forma un mol de cierta sustancias a partir de sus elementos en estado estándar (esto es, 1 atmósfera y 25ºC, porque no es lo mismo que las condiciones normales de los gases). Se trata de un concepto fundamental en termoquímica que nos permitirá calcular posteriormente la entalpía de una reacción.
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[@agusherbozo]

Sos lo mejor que le paso al mundo. Saludos desde Argentina

[@sergiofenrir5990]

Estoy cursando la materia de Termodinámica para Ingeniería .Anbiental y esta serie de videos me facilitan el transcurso de la materia , muchas gracias .

¡De nada! Muchas gracias a ti por comentar y por ver los vídeos :)

¡Hola! Me alegra que te sirvan :) A veces se pone un número simplemente para distinguir distintos compuestos o las entalpías de distintas reacciones. Es habitual, por ejemplo, en los problemas de Ley de Hess en los que te dan 3 ó 4 reacciones y las numeran, delta de H1, delta de H2... sólo eso.

[@javieratenciaserna9088]

Excelente presentación, el conocimiento es universal.Muchas Gracias. Saludos desde Perú Lima.

[@cynthiaadriano9161]

Hola!!! Muchas gracias por tus videos son muy utiles y de facil entendimiento. Fueron de gran ayuda ;)

Muchas gracias a ti por comentar y por ver el vídeo :) un saludo

[@trianajose1]

Gracias por tus magnificas explicaciones, me han ayudado mucho.

[@eusebioperez-pastor4106]

Eres muy máquina. Muchas gracias por tu esfuerzo y tu generosidad

[@saranaveira3851]

Me vendría muy bien un video de la práctica de calores de reacción y de neutralizacion. Me encanta tu canal 😘

[@camilomatos01]

Eres muy buena en lo que haces tus videos son los mejores

[@paton1993]

Estupendo el video, me ayudo a aclarar unas pequeñas dudas que tenia Una bella profesora por lo demas, mis respetos. Gracias

[@jonasdecampos4793]

Sos divina... explicas muy bien. estoy descargando la colección... Continúa así, es un excelente trabajo...!!! saludos...

Me alegro mucho de que te haya servido, un saludo grande :)

[@christiansaucedosilva2984]

excelente tia... os ah servido de mucho

[@byronadrianveravelasquez670]

Tenía algunas dudas sobre este tema, pero ya logré entender mejor. Muchas gracias, profesora linda.

[@robertoaltamirano864]

Gracias me ha ayudado de sobremanera con a mis alumnos, además, tiene el plus de que la maestra esta muy guapa (con respeto).. Saludos desde Mérida Yucatan

[@ggnez2210]

Excelente explicacion. Saludos desde México.

[@JussefLiban]

EXCELENTE EXPLICACION...!!!

[@paracaidistamiedica3372]

Hola, necesito aclarar una duda importante con respecto a las entalpías. Se dan en KJ/mol pero en otros ejercicios dicen que este resultado se debe multiplicar x 2 o por el coef. estequiom. correspondiente que tenga delante el producto de la reacción y dar el resultado en KJ. No lo entiendo, ¿el resultado que obtenemos al calcular la Variación de entalpía de una reacción con la fórmula de las H de formación, nos da en Kj/mol o no? Es decir ese resultado se debe multiplicar finalmente si el la reacción ajustada obtenemos dos moles de producto o no. Tengo mucho lío y el examen está ahí y lo estoy preparando sola con tus clases, por cierto muchas gracias por tu esfuerzo.

[@victorrodriguez7252]

Muy buen vídeo, solo una pregunta... Si la entalpía de formación de un compuesto refiere a la variación de entalpía que se produce en condiciones estándar, en el ejemplo de la formación del agua, como puede formarse en esas condiciones, agua en diferentes estados, como el sólido o el gaseoso?

[@felher02]

Víctor Rodríguez La misma duda tengo pero veo que no la ha contestado.

[@pabloruiz3747]

Me han servido mucho sus vídeos :D

[@ines6281]

Hola. Muchas gracias por el video. ¿Como puedo saber según las entalpias de formacion cuál es más estable?

[@xrrlos]

ME GUSTO TU EXPLICACION DE LA ENTALPÍA NO LA ENTENDÍA MUCHO EN CLASE PERO SE NECESITAN PROFESORES Y PROFESORAS QUE AMEN LA MATERIA Y LA DOMINES MUY BIEN COMO TU ESPERO QUE ME AYUDES CON LAS TABLES QUE NO LA SE USAR SALUDOS DESDE VENEZUELA

[@Ricardo_UdeChile]

que buena profe

Gracias Ricardo, bienvenido :)

[@adnanmarruecos]

Muchas Gracias!!! :)

Me alegro mucho Pablo, gracias por comentar :)

[@lautarobermudez4421]

Qué gran profesora es usted.

[@albedos4]

¡Muchas gracias profe! súper bien explicado :D

[@carmensaez7239]

Me encanta como explicas, así da gusto aprender una asignatura. Ójala fueras mi profesora, sigue así:)

Hola Carmen, muchas gracias, con comentarios como el tuyo sí que da gusto ser profesora :) Un saludo muy grande.

De nada, muchas gracias a ti por tu agradable comentario :)

[@cristianperez1023]

Todo perfecto , lastima que ya no subas videos.. :,u

[@oliverdelacruz8595]

Si la entalpía de formación de un compuesto refiere a la variación de entalpía que se produce en condiciones estándar, en el ejemplo de la formación del agua, como puede formarse en esas condiciones, agua en diferentes estados, como el sólido o el gaseoso?

Me alegro de que te sirvan :) Un saludo

[@maldobg7731]

muchisimas graciasss me a servido un monton (y)

[@hectorlencina]

Ademas de linda explicás muy bien! muchas gracias!

[@pamelamunipamelamunoz5268]

espectacular las clases.....para termodinamica tecnica son los ,mismos principios que para termodinamica quimica...?tenes tutoriales de termo tecnica????

[@jhanpiersalazar1507]

explica de una manera excelente

[@gregoryramos7038]

Me has aclarado muchas interrogantes. Gracias necesito dar una bereve explicacion acerca del calor de reaccion es consciente que explique estos apuntes que das en este video???

[@kevinender5409]

una pregunta please , todos los compuestos iónicos tienen entalpía de formación negativa, verdad???

¡Hola! Ya tengo grabados algunos vídeos donde aparecen cálculos de entalpías de combustión, entre hoy y mañana espero que estén todos subidos. Un saludo grande.

[@AprendoitalianoconDarling]

Eres excelente. Soy maestro de química de secundaria y siempre que olvido algunos conceptos que es normal porque a veces trabajo en un grado por dos años donde no se ven algunos temas que en grado superior acudo a ti. Te felicito, yo he realizado videos para explicar clases a distancia pero nunca los he subido a la web.

[@oliverdelacruz8595]

Si la entalpía de formación de un compuesto refiere a la variación de entalpía que se produce en condiciones estándar, en el ejemplo de la formación del agua, como puede formarse en esas condiciones, agua en diferentes estados, como el sólido o el gaseoso?

[@cesarharo2995]

:3 te amo! :3 veo todos tus videos

Hola. ¿Tiene realmente sentido indicar que es "por cada mol" (kJ/mol) si en la misma reacción el coeficiente es 1? Es decir, como no tiene coeficiente estequiométrico el compuesto que aparece a la derecha en el producto, se sabe que es ya un mol lo que se obtiene. Aparte de que los reactivos no tienen porque tener valor 1 de coeficiente estequiométrico. En resumen, ¿no habría que poner únicamente los kilojulios de la entalpía de formación simplemente? Sin referencia "partido de mol". Gracias por la lectura y de antemano por la respuesta.

[@ericano6957]

Buenas Noches, una duda en la formación del eteno a partir de grafico y oxigeno se supone que debemos hacer reaccionar un mol de cada compuesto para obtener un mol de producto pero los coeficientes estequiométricos del grafito y del oxigenó es 2 por qué?

[@geraltinajero9173]

Muy bien explicado, por cierto que profesora tan mas linda, besos desde Mexico.

[@lvafull]

Graciaaaaas me a quedado mucho mas claro :D Solo un detalle; 298 GRADOS Kelvin? 0:38 ¿No se dice, 298 Kelvin (a secas)? Pero por lo demás muy buen video ;)

De nada, me alegro mucho y bienvenido :)

[@luze.santiagosilverio7005]

se supone que la presión a condiciones estándar es de un bar, ¿habría problema en utilizar 1 atm como tal, puesto que equivale a un poqutitito mas que un bar?

[@FrEyReSaGa]

Hola, le felicito por sus excelentes vídeos, me gustaria saber si la hf=0 a diferente temperatura; es decir diferente de los estándar 25°C y 1 bar de presión, de un elemento, o cómo cálcular la entalpía de formación a diferentes temperaturas?

¡Hola! Para calcularlo tendrás que tener tablas a distintas temperaturas. Realmente hay una ecuación que lo relaciona, pero generalmente no se aplica en ejercicios habituales. Un saludo.

[@jacka17895]

Podrias explicar entalpia de combustion y algunos ejercicios, thanks

[@bloomrodriguezrios]

hola, he visto casi todos sus videos de clases de termodinamica, muchas gracias, pero me gustaria que me ayude en un trabajo, encontrar las entalpias de fusion del acido oleico, linoleico, palmitico y estearico. por favor

[@QuizClipsESP]

Buen video, yo quiero una profe así jaja... Saludos.

Dandy Prolak Ya la tienes, aunque sea "virtual" :) Un saludo

[@IngenieríaAnimada]

Gracias!!! me estas ayudando un montón!!!

[@rhosharai8423]

Hola✋😃, tengo una duda como saca esos resultados "-188 KJ/mol" (y los demas) o hay alguna tabla que brinde esa información?😮Me puede decir por favor... 😥

[@freddysira7235]

buen video...!! en donde sale la tabla de formacion para descargar

De nada :)

[@CarlosGuerrero-yw9hs]

Gracias por realizar una lista de reproducción de todos los puntos hacerca de la termodinámica la verdad es que se me complicaba porque mi maestra no dio ninguna introducción bien detallada de el tema y no lleva un orden cronológico de cada uno de los puntos que dependen de la comprensión del anterior. Muchísimas gracias tu trabajo es excelente.Tienes un nuevo suscriptor

[@dannaorduz1773]

hola profe me gustan mucho tus videos me gustaria saber si esta entalpia es igual que la entalpia molar si no me gustaria que hicieras un video explicando el concepto esuqe tengo una expo y no encuentrop mucha informacion gracias

¡Hola! Me alegra mucho que te gusten los vídeos :) Cuando decimos entalpía molar, nos referimos a los valores de entalpía que vienen dados para 1 mol de compuesto, como en este ejemplo. Así que sí, esta entalpía es entalpía molar, en concreto será entalpía molar de formación. Mucha suerte con tu exposición.

[@dannaorduz1773]

Quimitube Tu libro de Química muchas gracias

[@Migueltucompa]

gracias!! me has salvado de un quiz!! ps: que beellos ojos! jeje me distraia a veces :p

[@lagartopeludo1764]

Aprobe quimica de primero gracias a ti, me suscribo aunq ya no lo necesite para que crezcas mas, venga un saludo y mucha suerte :P

¡Muchísimas gracias! Cada suscriptor es un regalo que nos ayuda a crecer, y enhorabuena (con retraso) por ese aprobado!

[@granadosdavid921]

Profe buenas tardes disculpe me podria ayudar. quisiera saber la diferencia de Entalpia en general(osea no una reacción) y calor? saludos y gracias. :D

[@felher02]

Granados david según se calor es energía en tránsito o energía que se transfiere por ejemplo de un sistema a los alrededores si el sistema está a mayor temperatura que los alrededores ya que el calor siempre se transfiere de una temperatura mayor a una menor, y entalpía simplemente está definido como H=U+PV. Aquí lo interesante es que muchso confunden que el cambio de entalpía es igual al calor, eso se cumplepero en sistemas a presión constante, ya que para sistemas a presión constante el cambio de entalpía es dH=dU+PdV. Y por primera ley de la termodinámica en un sistema cerrado Q=dU+W y para presión constante W=PdV así terminamos deduciendo que Q=dH (el calor es igual al cambio de entalpía) pero solo en un sistema a presión constante.

[@davidbisbaldemoral7381]

Que bien te explicas, sigue así. Guapa Y normalmente no se ve una Profesora tan Hermosa ;)

[@josuenepomuceno1106]

Hola tengo una duda por que las entalpías de formación para el agua son diferentes, si se dan a una misma presión y temperatura?. Es decir si todos los reactivos están en estado gaseoso, por que cambia el valor de las entalpias de formación del agua; tanto para el estado gaseoso, como el estado liquido y estado solido. Y como se da este cambio? si se maneja la misma presión y la misma temperatura para cada reacción.

[@felher02]

Así es, yo también tengo la misma duda si dice que las entalpías son a condiciones estandar, es decir 298 Kelvin y 1 atm, entonces el agua a esas condiciones es líquida, ¿entonces porque existen entalpías de formación estandar para el agua en forma de vapor y sólida?

[@marii94ify]

profe explica muy bien,muchas gracias :)

Gracias a ti por tu comentario :)

[@juanmauriciomoramalo1597]

muchas gracias por la ayuda :).. a y k linda es. saludos desde COLOMBIA

De nada :) Gracias a ti por comentar. Un saludo hastas Colombia.

[@miguelandiatorres4479]

En buena hora que ya pase esos temas hace tiempo pues solo me quedé viendo a la hermosa profesora...

[@diioziil724]

pues gracias entendi bien (: proximanete tengo examen de termodinamica y esto me sirvio mucho espero aprobar jejej me suscribo saludos ñ_ñ

Me alegra que te sirviera y te agradezco muchísimo el comentario y la suscripción, nos ayudas mucho :) ¡Ánimo con tu examen!

[@javireyes442]

Oiga, se ha ganado mi respeto... Si no es indiscreción, que grado académico tiene en la materia de Química?? :D

[@sk8dropdead]

¿Como puedo obtener la entalpia de formación fuera de condiciones estándar?

[@pualgmoskakd]

cual es la diferencia entre la entalpía de formación y reacción?

[@zeth5338]

la Hr es la transferencia de calor a presión constante (Qp) que hay en una reacción, mientras que la H de formación es Qp necesario para que se forme un mol de algo.

[@cacacarlitos123]

muy linda la profa :3

[@dannaorduz1773]

profe xq en el agua la entalpia en estado gaseoso solido y liquido van en aumento

¡Hola! Cuando aumentamos la temperatura de un sistema aumenta la vibración de las partículas que lo forman, y esto hace que tengan una mayor energía interna y también una mayor entalpía (la entalpía y la energía interna están relacionadas). Así, como la variación de entalpía se determina como productos - reactivos, nos queda que la formación de agua sólida presenta el menor valor.

[@dagy2826]

:´c che profe, vine a aprender y me terminé enamorando :´v xd pero muy buena explicación

[@lorenarodriguezcollado2231]

como se utiliza la entalpia de reacción en la vida cotidiana ? me urge porfa

[@Lorqui]

pues conociendo la cantidad de energía que necesitas aportar a tu sistema es la única forma en la que puede suceder una reacción. Entonces, a menos que seas licenciada en química o ingeniera, no le veo utilidad en la vida cotidiana... supongo que ya es demasiado tarde xD

[@NateRiverAkiba_key]

Mejor te entendí a ti en menos de 7 minutos que a mi profe en varias horas.

[@MarcosJosíasMorales]

Entendi mejor que en la Facultad, gracias!!!

[@Bryan-mt6ip]

Buena explicación, me enamoré :v

[@Lorqui]

diferencia entre la entalpía de reacción y la entalpía de formación?

[@Legorreta.M.D]

Creo que formacion es de compuesto y reacción es la global, final

[@Lorqui]

La de formación es para la reacción de formación de un único mol de x compuesto, la de reacción puede ser para varios.

[@denisviveros8496]

Es hermosa esa profe :)

[@tchalla9711]

eres muy bonita y te explicas demaciado bien.

[@edwinsamuelaronioscco9640]

yo quiero clases particulares

[@tedfabriciosaenz4301]

Te amo

[@ArduinoForBeginners]

Grados kelvin?. Se dice solo Kelvin! Sin el "grados"

Sí Carlos, tengo esa mala costumbre. Un saludo.

[@georgemendez7655]

O me enamoro o aprendo xd

[@duffnel]

tan linda

[@aner366]

La profe se llama Andrea Errasti? Yo me llamo así 🤷 Seremos parientes? Soy de Argentina, mis visabuelos vinieron de San Sebastián

[@22osce]

Que linda estas

[@ihOrperchik]

ostias

[@ARGENTINE3]

sos muy linda :-)

[@levi-gl6zr]

Vine a aprender Y no lo logré 😪

[@j...j5861]

Mucho desorden

[@davidtoy4145]

QUIENNN ES JULIOOOOO

[@dkatherinjimenez8209]

NO ENTENDI NADA....