Représentation de Lewis complexes & charges formelles

[@swigitsu]

Merci, continu ..tu as une méthode tres simple d'expliquer...courage

[@tjm004]

MEILLEURE CHAINE

[@assiamakador2307]

Merci❤❤❤

[@brielkervens5369]

Très bien j'adore

[@abdo4857]

❤

[@Jiggha]

Est ce qu'une structure de Lewis avec une double liaison sur tous les atomes de O est aussi valable ? La charge (-2) serait alors portée par l'atome de S

[@sciencesactives]

Non, l'oxygène étant plus électronégatif que le soufre, c'est lui qui doit porter les charges négatives.

[@Jiggha]

@@sciencesactives merci beaucoup

[@nikolaemir1598]

je crois que je comprendrais jamais pq le souffre qd il se fait oxyder fait une tétravalence comme le C. il a 6 e de val, pq fait il 4 liaisons ? Il a normalement les mêmes propriétés électro que O. En soit, j'ai compris comment trouver la cf des sulfites/sulfates mais pas l'exception électronique du S. Et d'autres soit dit en passant il n'est pas le seul.

[@sciencesactives]

Pour comprendre il faut aller voir plus loin, et étudier la théorie des orbitales atomiques. C'est là qu'on peut comprendre la différence entre l'oxygène et le soufre : le soufre a des orbitales d disponibles, qui permettent de dépasser l'octet et de faire plus de liaisons que l'oxygène, qui lui n'a pas d'orbitales d.

[@nikolaemir1598]

@@sciencesactives merci de votre diligence en tt cas.

[@LeaAney]

C'est pas correcte