水のイオン積　求め方　pH　平衡定数　高校化学　エンジョイケミストリー　124202

Рет қаралды 4,563

Күн бұрын

#水のイオン積　求め方　#pH　#平衡定数　高校化学　エンジョイケミストリー
平衡定数における水のイオン積について講義しています
内容
平衡定数には種類がありますが、純粋な水もわずかながら水素イオンと水酸化物イオンに電離しています。このときの平衡定数について化学平衡の法則（質量作用の法則）に従って定義をすると、大多数を占める水のモル濃度の扱いに難渋します。しかし、平衡定数の定義式で溶液における溶媒は定義式から除くとされています。しかしながら、本来は除くのではなく活量の考え方に従えば、溶媒や固体は「１」を入れなければならないことになっています。このあたりを高校化学ではきちんと教えてくれません。
実際、pHの計算をするうえで、水のイオン積はひとつのツールに過ぎないのですが、その成り立ちについて知っておくとより深い学びにつながります。
また、水のイオン積は通常25℃で考えますが、実は水のイオン積は平衡定数なので温度が変われば変化します。これにより25℃でない場合、中性のpHはどうなるのでしょうか。

Пікірлер: 26

@user-nw3mu8wd6f 2 жыл бұрын

このチャンネルは大学内容に入ってるような話もしてくれるからホント好きです。

@enchemi 2 жыл бұрын

山田太郎さまご視聴いただきありがとうございます。大学の内容にちょっとだけ踏み込むのは高校化学の理解をスムーズにするためです。高大接続を考えるとやはり話さないわけにはいかないので。

@user-yp2nz7nw7n Жыл бұрын

かゆい所に手が届く解説に感動しました！ありがとうございます。

@enchemi Жыл бұрын

ご視聴いただきありがとうございます。どうぞご活用ください！

@aaabbbcccddd777 2 жыл бұрын

とても分かりやすくてすばらしいです。

@enchemi 2 жыл бұрын

Camino La Costa さまご視聴いただきありがとうございます。お褒めいただきまして光栄でございます。これからも精進いたします。

@user-jgvnhfvj 8 ай бұрын

質問させてください。kwが1.0×10^−xのとき、PHの値がxより大きい値になる、もしくは0より小さい値になることってありますか？もしある場合、大学入試で出たりしますか？

@enchemi 8 ай бұрын

ご視聴いただきありがとうございます。pHが極端に大きくなったり、負の値をとることは考えられます。ただ、大学受験で出題されたことはないように思います。

@user-jgvnhfvj 8 ай бұрын

@@enchemiありがとうございます。

@user-tr9lx2uq6w 2 жыл бұрын

なるほど基本電離度の議論が必要なのは弱酸弱塩基でその他の水であったとしても濃度によって電離度は変わらないということで、真水のプールとコップ一杯の水の電離度はほとんど同じとなるんですね。

@enchemi 2 жыл бұрын

ゆうきゆうきさまご視聴いただきありがとうございます。溶媒量の多寡は基本関係なく、ベースは濃度です。強酸強塩基の電離度は基本１で完全電離。電離度を定量的に考えるのは弱酸弱塩基のときだけです。

@user-tr9lx2uq6w 2 жыл бұрын

なるほど酸と塩基であれば濃度の大きい少ないが電離度にかなり影響を与えてしまうところが、水の場合電離度の変化があったとしても大した差がなく、それよりも温度によるものの方が大きいんですね。

@enchemi 2 жыл бұрын

ゆうきゆうきさまご返信ありがとうございます。温度が上昇すれば熱運動により電離しやすくなります。よって平衡定数に該当する数値はみな大きくなります。

@user-sx1ez7hw8k 9 ай бұрын

いつも視聴させていただいています、わかりやすい解説、いつもありがとうございます。突然申し訳ないのですが、phについて質問したいです。塩酸と水酸化ナトリウム水溶液において、混合後のphを求める問題だったのですが、中和反応で生じた水の体積は計算に含めないのでしょうか？この問題はNAOHaqが過剰なのですが、僕の計算では混合後のNAOHモル濃度が中和反応の水を含めたせいで薄くなってしまいました。突然の質問申し訳ありません。お時間ある時に、教えていただけたら嬉しいです。

@enchemi 9 ай бұрын

ご視聴いただきありがとうございます。通常扱う低濃度の中和反応であれば無視して計算していますが、溶液の体積に対して生成する水が100分の1を超えるようなら考える必要があります。この類の処理は鉛蓄電池の放電による電解液密度計算で考慮させる問題がよくあります。

@user-sx1ez7hw8k 9 ай бұрын

@@enchemi 教えてくださりありがとうございます。鉛蓄電池の計算にも取り組んでみます。お忙しいところ本当にありがとうございました。

@user-tr9lx2uq6w 2 жыл бұрын

感動していましたが濃度の大小によって電離度が大きく変わっていくグラフはあくまで弱酸弱塩基のものであって、水やAGCLの場合は濃度が大きかろうが、小さかろうが、影響を受けず電離度は変わらないと言う事でしょうか？

@enchemi 2 жыл бұрын

ゆうきゆうきさまご視聴いただきありがとうございます。電離度は基本は弱酸弱塩基の独壇場です。極小の値なのでちょっとした濃度変化が数値変動に影響してきます。塩化銀の場合は逆の考え方をすれば殆ど電離しないレベルなので議論にすらならないと思ってください。

@user-tr9lx2uq6w 2 жыл бұрын

弱酸弱塩基でも電離度αを考慮に入れてましたが、 Ka Kbのように水の電離度を考えない理由はなぜでしょうか？

@enchemi 2 жыл бұрын

ゆうきゆうきさまご視聴いただきありがとうございます。弱酸と弱塩基の電離の割合に比べて水の電離は無視できるくらい微小だからです。もし、頓珍漢な返事をしていたらご指摘ください。