STRUTTURA LEWIS

[@brainybrain6151]

Che tu sia benedetta, davvero.

[@chimicaconjessica64]

Grazie mille Espy 🙏 Le tue parole fanno bene al cuore 💖 Voi siete la mia forza 💪 ✨

[@innovativefreedom4181]

Buon pomeriggio Jessica (siamo colleghi di Disciplina) Ho mostrato il video ai miei studenti che hanno apprezzato Nelle strutture aggiungo le coppie solitarie che non ho visto nel video (non è questione di chi fa bene o male) Grazie per i contributi

[@giuseppeadamo4775]

Preg.ma d.ssa Jessica, la ringrazio m9lto per la sua eccellente spiegazione, ai miei tempi i professori non erano così pieni di umanità e di cordialità. Lei è una Professoressa super. Saluti rispettosi da Siracusa.

[@chimicaconjessica64]

Grazie mille Giuseppe ! Saluti alla bella Sicilia :)

[@deborahbellocchio6528]

Bravissima, riesco a capire le cose con una facilità assurda. Grazie d'esistere hahahah

[@chimicaconjessica64]

Grande!!☺️🙏🏼

[@Elena-do1ei]

Ciao, sei bravissima, potresti fare un video con acidi e basi di Lewis, esempio: BF3. I tuoi video mi semplificano la vita di studente.

[@enricadorazio]

grazie mille prof è illuminante!

[@chimicaconjessica64]

Grazie mille Enrica 🙏 Le tue parole fanno bene al cuore 💖 Voi siete la mia forza 💪 ✨

[@antonioliguori1614]

2:11 . Buonasera professoressa Jessica, quando parla di 4 livelli intende in realtà 3 orbitali del sottoguscio 2p e 1 orbitale del sottoguscio 2s giusto? La ringrazio per la lezione, buonaserata anche a lei!

[@ersupremo548]

si penso intendesse gli ultimi 4 orbitali lol

[@alexandrehering]

Sto’ studiando per il test di medicina, non sai il quanto mi sei di aiuto, l’alphatest che uso non è efficace al 100% in chimica. Grazie per l’aiuto, davvero!

[@chimicaconjessica64]

Grande Man !!! Buono studio !

[@annalisasciortino8936]

Il video sulla teoria si vsepr non lo trovo

[@filippopulcini4991]

Grazie di esistere

[@chimicaconjessica64]

💖

[@francescosabatino8211]

così si spiegano le cose, in 7 minuti ho capito quello che la prof ha spiegato in un ora e non avevo capito niente, quindi fai tu

[@chimicaconjessica64]

Grazie mille Francesco 🙏 Le tue parole fanno bene al cuore 💖 Voi siete la mia forza 💪 ✨ Insieme spacchiamo tutto Man 😉 !!

[@andreaventurini5416]

Vi ringrazio per il video estremamente chiaro e utile... Avrei una domanda :) Lo schema della molecola HONO² (es: sul mio libro) come può essere risolto? Se l'azoto necessita di 3 collegamenti, mentre per collegare le molecole di O ne servirebbero 5, le "eccedenze" elettroniche come vanno "smaltite"? Qualcuno può aiutarmi? Grazie :)

[@chimicaconjessica64]

Ciao Andrea, Grazie per il commento, riguardo alla domanda ti chiedo di pormela su Instagram :) Grazie !

[@chimicaconjessica64]

CANALE KZbin: bit.ly/chimicaconjessica PAGINA FACEBOOK: bit.ly/chimicaconjessicafb

[@aliceseranopersonal]

mi scusi prof ma in base a quale criterio disponiamo i "puntini" attorno alle lettere?

[@chimicaconjessica64]

Ciao Alice, i puntini sono gli elettroni di valenza 😉

[@aliceseranopersonal]

@@chimicaconjessica64 grazie mille prof!! è davvero la migliore 💗

[@mirkomilan335]

Ti amo

[@mastromattia7324]

ma come fa il carbonio a fare legami sull'orbitale 2s se già è pieno? dovrebbero essere solo 2 gli elettroni di valenza come fa ad averne 4? cioè l'ultimo posto è proprio vuoto non ci sono elettroni di valenza. e poi l'ossigeno perchè ha 6 elettroni di valenza se ha solo gli ultimi due posti incompleti?

[@giovannipalumbo3174]

Nel video non viene detto ma il carbonio quando deve formare legami può ibridarsi in una ibridazione sp3, in quanto un elettrone si sposta dall'orbitale 2s a quella 2p, così facendo si hanno 4 elettroni spaiati in totale(uno nell'orbitale 2s, e 3 sparsi in quelli 2p) che fanno in modo che il carbonio possa formare 4 legami con una geometria tetraedrica. L'ossigeno ha 6 elettroni di valenza in quanto presenta 6 elettroni nel guscio più esterno che si dispongono in 2 doppietti elettronici e 2 elettroni spaiati, quest'ultimi che fanno in modo che l'ossigeno possa formare 2 legami(nel video sono disposti male gli elettroni attorno agli atomi, in quanto si dispongono mettendone uno per volta ai quattro lati perché devono disporsi il più lontano possibile a causa della repulsione elettrostatica) È un po' complicato spiegarlo scrivendo, spero di essere stato chiaro😊.

[@marcopiersanti3981]

Sei bravissima beata te

[@Totinho04]

Ottima spiegazione

[@chimicaconjessica64]

Grazie Antonio !!!!!! Le tue parole fanno veramente bene al cuore 💖 Voi siete la mia forza 😊 🙏

[@alessioognibene]

grazie mille!

[@chimicaconjessica64]

Grazie a Te Alessio💪🚀😊

[@LorenzoScibilia]

ok

[@LorenzoScibilia]

Grazie

[@cristinabarozzino7826]

Scusa io non capisco lo schema iniziale :(((

[@simonepagano9968]

TOP

[@chimicaconjessica64]

Grazieee a TE 🙏.💖

[@lorenzo1562]

Sei una santa

[@chimicaconjessica64]

🙏GRAZIE DI CUORE A TE 💖

[@innovativefreedom4181]

Ops tranne nella anidride carbonica se non erro

[@mattiadicaro4252]

Assurdo. Riesco a capire

[@salvasauro]

sei bona, grazie

[@lorenzo1562]

Sei una santa

[@chimicaconjessica64]

💖 Troppo gentile 🤗