Vattnets protolyskonstant Kw

Рет қаралды 51,174

Күн бұрын

Пікірлер

@Nicayle 4 жыл бұрын

Trodde att det räckte med att du hjälpte mig igenom gymnasiet men den här videon räddade en högskoleinlämning också. Tack igen Magnus.

@MagnusEhinger01 4 жыл бұрын

Ser man på! Tack själv, det är bara kul att kunna vara till hjälp! 😊

@Footballstreamings 21 сағат бұрын

2:22 K_w är väl inte bara för vatten utan för vilken reaktion som helst bestående av syra bas konjugater, men med vatten i reaktionen, eller är jag ute och cyklar?

@MagnusEhinger01 21 сағат бұрын

Nej, du är inte helt ute och cyklar, såtillvida att för ett visst syrabas-par är Kw = Ka · Kb. Men det gäller bara i vattenlösningar av syrorna och baserna, så det är nog ändå bäst att säga att Kw är just vattnets protolyskonstant.

@ac3e19 Жыл бұрын

Jag undrar hur man vet att natrium är en åskådarjon i 5:32 ? Är det pga att det är en metall?

@MagnusEhinger01 Жыл бұрын

Det hänger samman med det, men inte bara. I en protolysreaktion blir en Na⁺-jon en åskådarjon eftersom den inte har någon vätejon (H⁺) som den kan avge, och den kan inte heller ta upp någon vätejon (eftersom både Na⁺ och H⁺ har samma laddning).

@Footballstreamings 21 сағат бұрын

2:30 jag förstår inte hur man har användning av formeln K_w= [H+][OH-]….vad är det man räknar ut och i vilka typer av frågor har man användning av det? Varför använder man inte bara PH+POH=14?😀

@MagnusEhinger01 21 сағат бұрын

Jo, man använder ofta sambandet pH + pOH = 14, eller rättare sagt pH + pOH = pKw. Det jag gör här är att också förklara _varför_ sambandet pH + pOH = pKw är sant.

@Footballstreamings 16 сағат бұрын

@ tack för svar, snällt! :) Men har då en stark styrka kemisk jämvikt eller han bara svaga syror ha detta? Gäller K_w då vara för svaga syror/baser? Tex HCl + H2O? Är det kemisk jämvikt där eller inte? Hur är det för salpetersyra då? Alla säger olika, från böcker till på internet?😅

@MagnusEhinger01 15 сағат бұрын

I de allra flesta fall kan man betrakta protolysen av starka syror, som HCl och HNO₃ som 100%-ig, det vill säga de kan betraktas som att de aldrig når jämvikt, utan går helt åt höger. Men rent faktiskt _är_ de jämvikter, _mycket_ långt förskjutna åt höger - så långt att det är så gott som omöjligt att mäta upp ett vettigt Ka-värde för dem. Sambandet Kw = Ka · Kb gäller dock fortfarande.

@Footballstreamings 11 сағат бұрын

@ Tack för svar! Min bok skrev med ekvivalenspilar för NHO3 i en reaktion med vatten, men inte för HCl, därför blev jag förvirrad. Som jag förstått det, borde jag inte ha med ekvivalenspilar då?😀 När du skriver att Kw = Ka + Kb fortfarande gäller, Menar du då formeln PH+PH=14?

@MagnusEhinger01 6 сағат бұрын

Man kan skriva både salpetersyrans (HNO₃) och saltsyrans (HCl) reaktion med vatten med jämviktspilar eller enkelpilar, beroende på vad det är man vill visa med reaktionsformeln. Och ja, att Kw = Ka + Kb medför att pH + pOH = 14,00 också gäller (vid 25°C).

@osty5995 2 жыл бұрын

Hej! Vid 2:15 blir det inte rent matematiskt [H2O] * K = [H3O+][OH-] ifall man dividerar med [H2O] då det var [H2O] upphöjt i 2? Jag förstår inte riktigt hur du menar att man kan förkorta bort vattnet.

@MagnusEhinger01 2 жыл бұрын

Jag ska försöka förklara det på ett annat sätt än vad jag gör i videon! 😊 Vi kan skriva vattnets autoprotolys på två sätt. För det första: H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻ Från denna reaktionsformel kan vi dra bort en vattenmolekyl både från vänster och höger sida av jämviktspilen. Därför kan vi också skriva vattnets autoprotolys förenklat på det här sättet: H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻ Ur denna reaktionsformel får vi också det förenklade uttrycket för vattnets protolyskonstant: Kw = [H⁺][OH⁻] Blev det klarare så?

@gabrielkarlsson9379 Жыл бұрын

Hallå! Vid 7:06 i videon säger du "därmed blir det också så att pKa + pKb också blir lika med pKw för det syra-bas-paret.". Hur kommer det sig att pKa + pKb automatiskt blir lika med pKw, eftersom Kb x Kb = Kw?

@gabrielkarlsson9379 Жыл бұрын

Du kan ignorera frågan! Jag hittade det, det gick ju härleda med 10-potenserna!

@MagnusEhinger01 Жыл бұрын

@@gabrielkarlsson9379 Exakt, det har ju att göra med logaritmlagarna! 👍

@Terrortales-t5k 11 ай бұрын

6:05 varför skriver du koncentrationen H+ gånger koncentrationenAc- delat på koncentrationen HAc istället för koncentrationen H3O+ gånger koncentrationen Ac- delat på koncentrationen HAc?

@MagnusEhinger01 11 ай бұрын

För att förenkla. Jag har helt enkelt förkortat bort vattnet (H₂O), vilket jag kan göra om jag betraktar ättiksyrans protolys som att den sker på det här sättet: HAc ⇌ H⁺ + Ac⁻

@amandaklerfors8273 Жыл бұрын

Hej! I min lärobok stor det finns ett samband mellan pka och pkb för en svag bas med korresponderande starka syra. Men sambandet pkw = pka + pkb borde väl gälla även när syran är stark och basen svag?

@MagnusEhinger01 Жыл бұрын

Ja, det stämmer.

@alexandranilsson4484 5 жыл бұрын

Är kopparsulfat CuSO4 löslighets formel i vatten CU2+ (+) SO4 2-

@Hanna-qe4hk 3 жыл бұрын

Hej! Vid 8:02 skriver du HL ⇄ H+ + L-. Hade man kunnat skriva HL + H2O ⇄ H30+ + L- istället? Elr hur vet man när man ska ha med vatten i reaktionsformeln?

@MagnusEhinger01 3 жыл бұрын

Ja, det går precis lika bra att ha med vattnet i reaktionen också. I det här fallet valde jag dock att förkorta bort det, för att jag tycker att det blir tydligare så.

@alexandery8508 4 жыл бұрын

Hej mange! sade du inte i nån video att [ ] är endast tillåtet för joner? det ska symbolisera partikelkonentration och kan vatten vara inom [ ] ?

@MagnusEhinger01 4 жыл бұрын

För det första: Jag föredrar "Magnus". För det andra, när man anger koncentration med hakparenteser avser man _partikelkoncentrationen,_ det vill säga koncentrationen av just den partikel som står inom hakparenteserna. Det spelar sedan inte någon roll vilken typ av ämne som står inom hakparentesen, det kan vara både joner, jonföreningar eller molekylföreningar.

@dema9604 4 жыл бұрын

Hej Magnus, i videogenimgång vid 8:09 har vi inte också ett syrebas- par: H3O/H2O Alltså jag tänkte så här att H2O som är en svag bas tar upp ett proton och H3O avger ett proton

@MagnusEhinger01 4 жыл бұрын

Jo, i _hela lösningen_ har vi det. Och vi har faktiskt ett syrabaspar till, nämligen H₂O/OH⁻. Men i just den reaktion som jag ställer upp, HL ⇌ H⁺ + L⁻ är det bara ett syrabas-par, och det är HL/L⁻.

@dema9604 4 жыл бұрын

Okej, tack så mycket:)