C'est quoi l'entropie ?

Extrait d'un cours de chimie générale relatif aux bases de la thermodynamique.

[@Adam-ce1vt]

En plus d’avoir tout compris de ce chapitre pour mon concours de médecine, je me suis régalé , c’est tout un art de savoir expliquer et captiver sur un phénomène qui est finalement si simple

[@alher22]

Merci Monsieur. Grâce à vous j'ai compris quelque chose.

[@widedfersi423]

Merci Monsieur bonne explication

[@johnkadima9358]

C'est cours est vraiment super.

[@ferrouolk8581]

Merci énormément 💙

[@ojoshki1209]

merci pour le vidéo, approche claire pour expliquer l'énergie Gibbs! J'ai une question pour le cas de l'Eau à 105 ° C : où est le terme travail exprimé en p∆V? le système doit certainement faire du travaille contre la Patm lorsqu'il s'expande. Ce travail est-il contenu dans le ∆H?

[@welter-teaching]

Bonjour, merci pour votre question. Oui il faudrait aussi parler du terme pDeltaV (un travail) qui est contenu dans la variation d'enthalpie libre Delta G, DeltaH représente les échanges de chaleur essentiellement. Je vous invite à consulter des cours plus complet de thermo pour une réponse plus précise à vos questions. Bien à vous. RW

[@baudetphilippe2442]

Bonjour, il y a de nombreuses vidéos plus intéressantes les une que les autres. Petite question dans quel ordre les visualiser afin d'avoir un ordre logique ?

[@nicolaslhomme2117]

Merci beaucoup

[@syf2108]

Bonne vidéo

[@richardlevesque1639]

Pourriez vous dans une possible future video expliquez pourquoi l entropie de la vaporisation de l eau calculée à 100 deg reste constante pour les autres températures étudiées (calcul de l enthalpie libre) Quel est le calcul pour des pressions autres que la Pat ou la reaction spontanée apparaît à des températures différentes de 100 deg Cordialement

[@pachapacha9879]

Il fallait distinguer entre entropie et variation d'entropie??

[@corentinlannoy112]

Pour la première partie, faîtes en x1,25. C'est juste un conseil que je vous donne.

[@walabter1887]

C'est bien vu haha merci

[@matteoperez4325]

j'ai fais en x2 perso ^^

[@abel.Anadolu]

Merci...👍👍🏻

[@webdesign8458]

Quel est l’entropie dans un système à froid absolu ?

[@mohamedamrous6488]

bonjour pouvait vous me réexpliquer ce qu'est delta H ? cordialement

[@welter-teaching]

Bonjour, merci pour votre question. J'y répondrai dans les 2 ou 3 semaines à venir au travers d'une nouvelle vidéo qui fait le point sur la variation d'enthalpie (deltaH), la variation d'entropie (deltaS) et la fonction 'bilan', la variation d'enthalpie libre DeltaG. Bien à vous. RW

[@supercool2027]

Pourquoi considérer que l entropie est la même dans les 3 cas où on calcule l enthalpie libre de la valorisation de l eau ?

[@Radahnstarscourge]

Bonjour, merci pour vos cours, je suis un simple citoyen qui se pose des questions, et j’en ai quelques unes. Si le café se réchauffe de lui même, alors ça veut dire que le principe de causalité est brisé, et donc impossible. Mais dans un caisson isolé, chauffé et sous pression élevé, un café froid peut-il se réchauffer ? Si oui, ça veut dire que la variation d’entropie se trouve à l’extérieur du système observé ? Le réchauffement du café est-il soumis à la « négentropie » ?

[@alexvernes9264]

La cravate sur chemise noire est clairement entropique du point de vue esthétique.

[@mastermp8366]

Pour une vision différente de l'entropie de Bolzman en thermodynamique statistique kzbin.info/www/bejne/jKixaqSXjJuMrqM

[@julien3517]

Sacré Poulevorde ! J'ai failli me faire avoir

[@user-ky2tj6zn1g]

Le premier principe affirme la conservation de l'énergie Delta U = Q+W , mais il ne parle pas de la variation d'enthalpie Delta H. Le premier principe n'explique pas pourquoi les transformations thermodynamiques se font toujours dans un sens bien déterminé, c.à.d. un corps froid se réchauffe toujours au contact d'un corps chaud et non pas l'inverse. Le besoin s'est fait donc sentir de disposer à côté de ce principe de conservation d'un principe d'évolution qui introduit des restrictions à l'évolution d'un système thermodynamique.

[@AAAaaa-vp6it]

J'ai presque tout compris et vu le niveau c'etait pas gagné !! Merci

[@mohamedarif7765]

merci de nous dire si ∆Ssyst= ∆Hsyst/T étant donné que ∆Sext=∆Hext/T?

[@laurentpascaldelahaye6442]

Bonjour... En restant prudent, je crois que : DHext = - DHsyst (convention du banquier) Par ailleurs, pour une transfo que l'on peut imaginer reversible : DSext = DHext/Tsyst C'est là le point delicat selon moi... La température extérieure pour l'extérieur c'est la temperature du système étudié. D'où : DSext = - DHsyst/Tsyst Enfin, S étant une fonction d'état extensive : DSuniv = DSsyst + DSext Avec selon le second principe : DSuniv > 0 On a : DSuniv = DSsyst - DHsyst/Tsyst > 0 Ou TDS - DH > 0 DH - TDS < 0 DG < 0 critère d'évolution spontanée.

[@tassa2oul]

slv .. je veux savoir esque nous calcule l'entropie a l'équilibre !!

[@welter-teaching]

Bonsoir, on peut calculer l'entropie à l'équilibre en faisant la somme des entropies des produits - la somme des entropies des réactifs (en principe ces données sont rassemblées dans les tables de thermodynamique). Bien à vous. RW

[@mahdidouvideo]

d'après le coran وَٱلسَّمَآءَ بَنَيْنَٰهَا بِأَيْيْدٍۢ وَإِنَّا لَمُوسِعُونَ (الذاريات - 47) 47. Le ciel, Nous l'avons construit par Notre puissance : et Nous l'étendons [constamment]: dans l'immensité. SOURATE 51 AD-DARIYAT (QUI ÉPARPILLENT)

[@sila6434]

صدق الله العظيم

[@Youbettersaysubhanallah]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته, Subhan Allah wa bihamdihi , Subhan Allah Al 'Adim

[@moustaphataban690]

C'est quoi la néguentropie s'il vous plait? Avec un exemple

[@safasahia1828]

Bnj slvp l'entropie est Delta S !!!!!! Et comment peut calculer mrc et bon continuation

[@bellymix4220]

Y'a Scré et S échangé .. faut calculer les 2 pour obtenir dS

[@richardlevesque1639]

J avoue avoir de gros problèmes à comprendre le calcul de l entropie sur des cas pratiques.

[@yourigagarov3131]

je ne comprends pas pourquoi vous associez Entropie et Desordre... ces 2 notions ne sont pas similaires.

[@welter-teaching]

Bonjour, Merci pour votre commentaire. C'est un point de vue, sans autre prétention. Bien à vous. RW