Några grundämnen i grupp 13, 14 och 15

[@MagnusEhinger01]

English-speaking or IB student? Check out the English version instead: kzbin.info/www/bejne/oXO9knmoh7V7ea8 😊

[@evau310]

Hej Magnus. Hur kommer det sig att kväve är inert trots att det bara har 5 valenselektroner? Och varför släpper atomer lättare iväg elektroner ju färre de är. Är det för att antalet protoner också är så få?

[@saraakpop7077]

Gruppen 14 släpper de av sina valenselektroner eller tar de upp ?

[@user-me7mm7gr1p]

Jag har samma fråga som Felix. "Hej Magnus. Hur kommer det sig att kväve är inert trots att det bara har 5 valenselektroner? Och varför släpper atomer lättare iväg elektroner ju färre de är. Är det för att antalet protoner också är så få?" Fast med lite addering. Hur kommer det sig att vissa ämnen trots t.ex. 5 valenselektroner är reaktiva och andra inte? ;S Och vissa giftiga och andra inte?

[@MagnusEhinger01]

Det är inte kväveatomer, N, som är interta, utan kvävgas, N₂. Det beror på att kväveatomen är tillräckligt liten för att det ska kunna uppstå en trippelbindning mellan de två kväveatomerna i N₂. Den trippelbindningen är mycket stark, det vill säga det krävs mycket energi för att bryta den. Och eftersom det krävs så mycket energi, reagerar kvävgasen oftast inte alls, och är alltså inert.

[@mooncrownse8237]

Yayy!Du är tbx!

[@MagnusEhinger01]

Jag var aldrig borta! Bara jobbade med lite annat ett tag… 😉