Namngivning och formelskrivning med hjälp av oxidationstal (gammal)

OBS! DEN HÄR VIDEON ÄR UTDATERAD, och har ersatts med videon på den här länken istället: • Namngivning och formel...
Läs om hur man namnger föreningar och balanserar reaktionsformler med hjälp av oxidationstal på ehinger.nu/undervisning/kurse....
Övningsuppgifter, gamla prov, laborationer m.m. finns på ehinger.nu/undervisning/kurse...
I tidigare videogenomgångar har jag visat hur man kan bestämma oxidationstal för atomer och joner i olika föreningar. I den här genomgången visar jag nu hur man använder oxidationstal för att namnge föreningar, och för att balansera komplicerade redoxformler.
Om du vill öva dig på att balansera redoxformler, så kan jag tipsa om den här länken: ehinger.nu/undervisning/kurse...
Bildkällor:
• Brinnande magnesium: commons.wikimedia.org/wiki/Fil...
• Koppar i salpetersyra: commons.wikimedia.org/wiki/Fil...

[@MagnusEhinger01]

*OBS! Jag svarar inte på fler kommentarer på den här videon!* Den här videon är nämligen utdaterad, och har ersatts av de här två videorna: Namngivning och formelskrivning med hjälp av oxidationstal: kzbin.info/www/bejne/qJ_aqoqrpJVpqMU Balansering av redoxformler med hjälp av oxidationstal: kzbin.info/www/bejne/rqKWnXmCjbOIfZI Välkommen dit istället!

[@sebbeballrog6205]

Dina videor är prislösa, pedagogiken är i topklass. Du är absolut bäst Magnus. Tack så hjärtligt.

[@MagnusEhinger01]

Tack själv, roligt att höra att videogenomgångarna funkar! 😊

[@Haseena960]

Du är så duktig och förklarar på väldigt bra sätt. Tack så mycket :)

[@MagnusEhinger01]

Haseena Sayed Tack för det - hoppas att du blir en lika duktig kemist! :-)

[@nxstalgia547]

om jag någonsin såg dig, så skulle jag lätt be om din autograf! är så tacksam för dina youtube videos!

[@MagnusEhinger01]

Gärna! Om du skickar en bok, så skulle jag skriva en dedikation och en lyckönskan till dig! :-)

[@galis86]

Helt underbart! Tackar så mycket!

[@sandrafroden]

Dina videos räddade mig genom både Kemi 1 och Biologi 2! Nu, när jag sitter på Universitet och studerar biologi (kandidatprogram) så kan jag lova dig att dina älskade videos är till stor nytta även här den första terminen! Så ett stort tack till dig!

[@MagnusEhinger01]

Vad roligt att höra att jag har fått hjälpa dig, och att jag fortsätter hjälpa dig i dina högre studier också - lycka till med din biologi-kandidat! 😊

[@idathurdin2936]

jag hade nytta av hans videor hela första året på biologin. Nu har jag börjat på min första år på kemin och funkar lika bra

[@MagnusEhinger01]

@@idathurdin2936 Vad roligt att höra att de funkar för dig med! 😊

[@keving8631]

Tack som fan mange Schmidt

[@MagnusEhinger01]

Varsågod! (Men jag heter "Ehinger", inte "Schmidt". 😉 Och egentligen heter jag inte "Mange" heller, utan "Magnus"…)

[@EmilGustavssonUp]

Fantastiskt bra!

[@MagnusEhinger01]

Tackar! :-)

[@nanaasmah2868]

Hej Magnus! jag fattar inte riktigt uppgift 10. Varför blir Zn 4? Skulle du kunna förklara?

[@musenhuset3531]

Hej! Hur vet man vilka ämnen det är som endast deltar i redoxformeln som vid punkten längst ner vid 9:47 Tacksam för svar!

[@lovii4186]

Hej Magnus! Har en fråga gällande balansering av redoxreaktioner. När järn(II)joner reduceras till järn(III)joner m.h.a kaliumpermanganat i en sur lösning kan man skriva reduktion och oxidation som: Fe2+ + MnO4- ---> Fe3+ + Mn2+ Jag är med på att kaliumet är en åskådarjon(?) men förstår inte hur man kommer fram till detta resultat. Hur ser "bara" reduktionen/oxidationen ut? Är det Fe2+ + e- ---> Fe3+ Samt MnO4- + ?? --> Mn2+ Fattar ju att det är fel (samt att en vätejon kanske ska in någonstans fast det kanske är i nästa steg) men skulle du kunna förklara hur det ska vara i just detta steg så hade det vart supersnällt! Tack för grymma videos :)

[@amerkanatri5007]

Hej Magnus! blidas det 2 stycken nitrat joner eller menar du något annat ? 11:26

[@victoriapeterson6869]

Vid 12:00 förstår jag inte hur laddningen för vänsterled är 2- och laddningen för högerled 6+?

[@emillarsson4330]

Tack för grymma videos än en gång! Lägg upp mobilnr så folk kan få swisha dig som tack för alla hjälp! :-)

[@MagnusEhinger01]

+Emil Larsson Haha, tack! Men jag kanske skulle sätta upp en "donera"-knapp på min sajt? ;-)

[@emillarsson4330]

+Magnus Ehinger helt klart! Lägg in i filmerna också :-)

[@MagnusEhinger01]

+Emil Larsson Filmerna ligger där redan - plus mycket mera material som hjälper dig att plugga, till exempel gamla prov som du kan öva dig på. Kolla länken i beskrivningen!

[@emillarsson4330]

+Magnus Ehinger tänkte att du kan lägga in swishnr i början av filmerna :)

[@MagnusEhinger01]

+Emil Larsson Aha, såklart. Men nä, jag tror ändå inte det. Skulle inte kännas bra, tycker jag. Gratis är godare! :-)

[@melvinolsson9958]

Tack för fantastiska videogenomgångar som är guld värda under distansundervisningen. Jag har en fråga om det du pratade om 7:00 i videon. Vad innebär det att en syra är oxiderande och hur ska man veta vad som kommer bildas i reaktionen? Tack på förhand!

[@MagnusEhinger01]

I saltsyra (HCl), som inte en oxiderande syra, kan bara vätejonen (H⁺) funka som oxidationsmedel. I oxiderande syror kan också anjonen (den negativa jonen i syran) verka som oxidationsmedel. Både salptersyra och koncentrerad svavelsyra är exempel på oxiderande syror. Det som bildas när en oxiderande syra reagerar är ofta en blandning av olika gaser, och vilken gas det bildas mest av beror på syrans koncentration. Om man tittar på provfrågor där man ska balansera reaktionsformler måste man i regel ange i frågan vad som bildas för att man ska kunna lösa uppgiften. För mina egna elever kräver jag nog annars bara att de ska lära sig utantill att det bildas nitrösa gaser när koppar och salpetersyra reagerar.

[@masoudppr2]

Mycket bra! vacker skånska :D

[@MagnusEhinger01]

Haha, ja, tack för det! Skånskan kan jag inte göra så mycket åt… ;-)

[@impimpsson9000]

När 2 Ca reagerar med O2, kan jag säga att Ca ger ifrån sig elektroner till syret i och med att Ca har OT = 0 och Syre har OT = -II. Alltså, visar ett negativt OT på större elektronegativitet, eller måste jag helt enkelt bara kolla upp i en tabell vilket av Ca och O som har störts elektronegativitet för att veta vilket ämne som oxideras/reduceras?

[@MagnusEhinger01]

Vilket OT en atom eller jon har, har inget att göra med dess elektronegativitet. Om en atom avger eller tar upp elektroner kan vi istället se på elektronkonfigurationen. Syre har sex valenselektroner, och tar därför gärna upp två elektroner för att få ädelgasstruktur. Ca har två valenselektroner, och avger gärna dessa för att få ädelgasstruktur.

[@alexandery8508]

Hej Magnus! Varför ska ämnen i redoxreaktionen inte ha någon laddning alls?

[@MagnusEhinger01]

Nu förstår jag inte riktigt!? I den färdigbalanserade redoxformeln i videogenomgången (13:37) finns både nitratjoner, vätejoner och kopparjoner, som alla är laddade.

[@user-kh1kx5iy7l]

Hej Magnus! Du förklarar jättebra, mycket bättre än det står i läroboken. Men jag fick en fråga, hur kan man skriva hela fullständig reaktionsformeln med åskådarsjoner och balansera det?

[@MagnusEhinger01]

Åskådarjoner är joner som egentligen inte deltar i reaktionen, utan som står vid sidan av och "tittar på". Men om du berättar vilken formel det är som ska balanseras, så kan jag kanske förklara lite närmare?

[@user-kh1kx5iy7l]

@@MagnusEhinger01 ja, det är så här: Silver Löses i salpetersyra. Använd oxidationstal och elektronövergångsmetoden för att balansera och komplettera följande ofullständiga reaktionsformel. Ag + NO3(-) → Ag(+) +NO Jag vet inte hur kan jag skriva laddningar för att de står över atomer, då skriver jag i parentes. Jag kom till att Ag avger 1 elektron och N tar upp 3 elektroner, då Ag måste avge 3 elektroner. 3Ag + NO3(-) → 3Ag(+) + NO Laddning i den vänstra sida är -1, på den höger +3 Skillnaden mellan laddningarna är 4 då vi balanserar 4H som motsvarar 2 vattenmolekyl 3Ag + NO3(-) +4H(+) → 3Ag(+) +NO +2H2O Laddningarna på båda sidor är 3. Men jag vet inte vilken är nästa steg. Svaret i facit är 3Ag + NO3 (-) +3NO3 (-) → 3Ag (+) 3NO3(-) +NO + 2H2O 3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2 H2O Hur kan man komma till så här svaret? Hur kan man balansera det? Tack på förhand

[@MagnusEhinger01]

@@user-kh1kx5iy7l Det är inte långt borta, du har bara lite kvar! Det du har kommit fram till är, om jag får renskriva det lite, det här: 3Ag + NO₃⁻ + 4H⁺ → 3Ag⁺ + NO + 2H₂O Detta är helt korrekt, men det fattas då åskådarjoner. Då ska du lägga till joner som gör att det blir _oladdat_ på båda sidor om reaktionspilen. För att det ska bli oladdat behöver vi i det här fallet lägga till tre nitratjoner, NO₃⁻, både till höger och till vänster om reaktionspilen. Det är det som avses i första svaret i ditt facit (fast där fattas H⁺). 3Ag + NO₃⁻ + 3NO₃⁻ + 4H⁺ → 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + NO + 2H₂O När vi har lagt till nitratjonerna kan vi skriva samman de positiva och negativa jonerna som vattenlösta jonföreningar. Vätejoner + nitratjoner skrivs samman som salpetersyra, HNO₃, och silverjoner och nitratjoner skrivs samman som silvernitrat, AgNO₃. Själv skulle jag i det här fallet också vilja sätta ut aggregationstillstånden för att tydligt visa vad som är jonföreningar lösta i vatten, och vad som är fast och i gasform: 3Ag(s) + 4HNO₃(aq) → 3AgNO₃(aq) + NO(g) + 2H₂O

[@user-kh1kx5iy7l]

@@MagnusEhinger01 Tack så mycket! Nu började jag förstå något. Då I din video är laddningen 6. Betyder det att vi måste tillägga 6 minusladdade joner NO3(-) i båda sidor?

[@MagnusEhinger01]

@@user-kh1kx5iy7l Ja, om man också måste lägga till åskådarjonerna, så stämmer det.

[@PcStudioProductions]

Hej Magnus! Den där sista uppgiften gav mig lite huvudvärk.. Hur som helst, jag har lite svårt att förstå varför kopparatomerna oxideras och skänker sina elektroner till just kvävemonoxiden? (Kändes initialt som att kvävemonoxiden skulle agera åskådarmolekyl)...

[@PcStudioProductions]

Samt, hur/vart ifrån kommer dom 8 väteatomerna någonstans ifrån som bara dyker upp från ingenstans för att balansera hela formeln?

[@MagnusEhinger01]

De reaktanter vi har är koppar och salpetersyra, alltså Cu och HNO₃. Salptetersyran är dock protolyserad, vilket betyder att det som reagerar är Cu + H⁺ + NO₃⁻. Det betyder att vätejonerna dyker inte upp från ingenstans, de är med från första början. Det är bara det att i arbetet med att balansera formeln har jag dem inte med från första början, för att det blir enklare att skria då. I reaktionen oxideras kopparn, men det är kväve i *nitratjonen* som reduceras. Då bildas kvävemonoxid. Det är givet i uppgiften, det vill säga det kunde man konstatera när reaktionen skedde. En del nitratjoner reagerar inte alls, utan är åskådarjoner. Dem har jag inte skrivit in alls. Om man hade med dem också, så att det blev helt oladdat på både vänster och höger sida om reaktionspilen, skulle reaktionen se ut såhär: 3Cu(s) + 8HNO₃(aq) → 3Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO(g) + 4H₂O eller likaväl 3Cu(s) + 8H⁺(aq) + 8NO₃⁻(aq) → 3Cu²⁺(aq) + 6NO₃(aq)⁻ + 2NO(g) + 4H₂O

[@PcStudioProductions]

Nu förstår jag, tack än en gång! Vad vore världen i all sin glans om inte lärnarN Magnus fanns...

[@MagnusEhinger01]

Marcus Gustafsson Tack själv, jag hoppas att världen fylls med duktiga kemister! 😊

[@Idahootime]

Hej Magnus! Jag har övat på dina övningsuppgifter på hemsidan, men fick sedan denna fråga på en gammal övningstenta från skolan och visste inte hur jag skulle bära mig åt: " Skriv en balanserad reaktionsformel för reaktionen mellan natrium och vatten. Det bildas bl a vätgas." Vet inte hur jag ska göra när jag inte har hela reaktionsformeln framför mig, utan måste räkna ut vad som bildas av reaktionen. Hur ska jag tänka? Tack!

[@MagnusEhinger01]

För att veta vad som bildas i en reaktion måste man göra experimentet. Det här är en reaktion som i alla fall jag själv demonstrerar i olika varianter många gånger i Kemi 1. Säkert har du också sett den, fast du tänker inte på det just nu: Natriummetall i en kristallisationsskål med vatten med lite fenolftalein i. Natriumbiten fräser rejält, då natriummetallen oxideras till natriumjoner, Na⁺. Vattenlösningen färgas rosa eftersom det bildas hydroxidjoner, OH⁻, som gör lösningen basisk. Och så bildas det förstås också vätgas, som du skriver. Ibland har man tur och vätgasen exploderar, vilket är effektfullt! 😉

[@Idahootime]

@@MagnusEhinger01 Tack så mycket för bra svar! Men förstår jag dig rätt i att jag måste göra experimentet för att kunna se vad som bildas? För detta experimentet har vi inte gjort i skolan. Finns det något annat sätt för mig att räkna ut vad som sker för reaktion?

[@ahmedas7685]

tack tack jag älskar kemi men fattar inget av boken nån måste förklara för mig. du e bästa XD

[@MagnusEhinger01]

Hoppas du förstår när jag förklarar då! ;-)

[@ahmedas7685]

klart fortsätt med det :D

[@Jelenazhivkovikj]

Hej Magnus !Tack för alla videos de hjälpte mig väldigt mycket :) Jag gör övningarna men jag fattar inte uppgift:10 Varifrån ni fick 4 framför Zn ? 4Zn + NO3- + 10H+ → 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O ? Mvh Jelena :)

[@Jelenazhivkovikj]

Tack för hjälpen :)

[@MagnusEhinger01]

Varsågod!

[@Malte-fw2zz]

Hej Magnus det där stämmer väl inte för alla reaktionsformler? Al + H+ --> Al3+ + H2 blir ju inte Al + 3H+ --> Al 3+ + 3H2 ?!? Snälla svara har prov på tisdag :( H2 har väl OT 0?

[@MagnusEhinger01]

Precis vad är det du menar som inte stämmer? När aluminium reagerar med vätejoner (till exempel i saltsyra) sker den här reaktionen: 2Al(s) + 6H⁺(aq) → 2Al³⁺(aq) + 3H₂(g)

[@Malte-fw2zz]

@@MagnusEhinger01 jo men hur får du att Al blir 2Al om H+ reduceras från 1+ till 0 då borde ju Al få 1Al och inte 2Al?

[@MagnusEhinger01]

@@Malte-fw2zz Eftersom aluminiumatomen har tre valenselektroner oxideras den alltid till Al³⁺, _oavsett_ vad det är den reagerar med. Det betyder att följande oxidation inträffar: Al(s) → Al³⁺(aq) + 3e⁻ Samtidigt inträffar följande reduktion, där två vätejoner reduceras till vätgas: 2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g) Eftersom varje aluminiumatom avger 3e⁻ men varje vätgas som bildas bara tar upp 2e⁻ måste vi låta två aluminiumatomer avge sammanlagt 2·3e⁻ till sex vätejoner för att det ska gå "jämnt upp", och inga laddningar blir över på ena eller andra sidan. Då får vi den sammanlagda redoxformeln: 2Al(s) + 6H⁺(aq) → 2Al³⁺(aq) + 3H₂(g)

[@alfridaaxi8690]

du borde få ett nobelpris i kemi. tack för all hjälp

[@MagnusEhinger01]

Haha, tack ska du ha! Jag fick faktiskt Kungliga Vetenskapsakademiens lärarpris 2016, det är nog det närmaste nobelpris en lärare kan komma. 😉

[@AY-bw1xp]

hej Magnus, genom reaktionen av koppar med salpetersyra reduceras nitratjonerna till kvävedioxid NO2, inte kvävemonoxid! Därför hella reaktionen blir Cu(s)+ 4 HNO3(aq) ----> Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO2 + 2 H2O

[@MagnusEhinger01]

Jo, vid reaktionen bildas både kvävedioxid och kvävemonoxid (en blandning av nitrösa gaser, NOₓ(g)). I den här videogenomgången valde jag att fokusera på bara den ena av dem (bildning av kvävemonoxid), men det är riktig att det även bildas kvävedioxid.

[@swekiwi4517]

Du är tag mig faen otrolig! Snurrar runt på alla möjliga sidor för att förstå hur man ska balansera via oxidationstal. Tittar på EN video du har gjort och POFF - förstår. Den dag jag är färdig med den utbildning jag siktar på ska jag skicka dig blommor och choklad. ... förutsatt att du gillar choklad 😬😅

[@MagnusEhinger01]

Men så roligt att höra att jag fick "slanten att trilla ner" för dig! 😊

[@swekiwi4517]

@@MagnusEhinger01 Tack Magnus! Fick ett A på en av de examinerande proven och det är inte tack vare vår litteratur - inte det är din förtjänst! ... även om jag hade nöjt med med ett E. Stort tack! 💐😀

[@MagnusEhinger01]

@@swekiwi4517 Tack själv, det är alltid roligt att veta att vi får fler duktiga kemister/biotekniker/biomedicinare/medicinare/biologer i Sverige! 😊

[@notlun]

Hur fick man reda på vad Cu(NO3)2's vardera beståndsdelar hade för oxidationstal? Mer precist hur man visste att just N skulle bli +V. (8:35)

[@MagnusEhinger01]

Kopparnitraten består av en Cu²⁺-jon och två NO₃⁻-joner. I NO₃⁻ har syre OT = -II. Eftersom summan av OT ska bli lika med jonens laddning, och vi har tre syreatomer, måste kvävets OT = +V. OK?

[@notlun]

@@MagnusEhinger01 Ah, nu förstår jag. Hade glömt att NO3 ned envärt negativ. Tack så mycket!

[@MagnusEhinger01]

@@notlun Kanon, varsågod! 👍

[@aceiiii]

Hej magnus! På 10:00 där du endast skrev de ämnen som deltar i reaktionen förstår jag inte riktigt vart NO3 från Cu(NO3)2 på höger led tar vägen. Varför tog du bort den? Du har ju fortfarande kvar NO3 på högerled, och om du ska ta bort den på vänsterled måste du väll ta bort den från högerled också, eller?

[@MagnusEhinger01]

Ja, när jag gjorde så blev ju inte reaktionen balanserad, och det var inte meningen heller. Jag skalade bort allt annat än de ämnen som deltar i själva redoxreaktionen för att det skulle bli lätt att se vilka atomer som oxideras respektive reduceras. När jag fortsätter att arbeta med reaktionsformeln så blir den till slut balanserad, så att det är lika mycket av allt både till höger och vänster om reaktionspilen.

[@aceiiii]

@@MagnusEhinger01 Tack då förstår jag, du är grym Magnus! Jag har en till fråga, skulle du kunna göra en video om elektromotorisk spänning (ems)?

[@MagnusEhinger01]

@@aceiiii Så bra! Jag har faktiskt redan gjort en sådan videogenomgång. Du hittar den på den här länken: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/elektrokemi/671-galvaniska-celler.html (emk är samma sak som ems).

[@AlfaHanen1]

Tack för hjälpen!. Har en fråga: PÅ uppgift 10. Zn+NO3- --> Zn2+ + NH4+. Jag får OT för (NH4+) 5+ för H, och -5 för N. 4*1=4+laddningen 1= 5totalt. Hur får ni det till fyra?

[@MagnusEhinger01]

Därför att summan av OT i en sammansatt jon ska vara lika med jonens laddning. Vätets OT är (nästan) alltid +I. Eftersom ammoniumjonen NH4+ är envärt positiv, måste då kvävets OT vara -III, eftersom -III + I * 4 = +I.

[@AlfaHanen1]

Tack så mycket Professorn.

[@MagnusEhinger01]

😊👍

[@karl129129]

Tack!

[@MagnusEhinger01]

Tack själv! :-)

[@karl129129]

Jag har gått igenom uppgiften men fortfarande har problem med uppgift, 10, 12 , 13 och 14. ska försöka igen, men skulle du kunna förklara varför det står 3H2S + Cr2O72- + 8H+ → 3S + 2Cr3+ + 7H2O i uppgift 12. Hur kan

[@MagnusEhinger01]

Karl129129 Din fråga blev lite korthuggen där… Kan du skriva den igen?

[@karl129129]

absolut! jag tänkte till exempel om N (v) blir N (-III)...man ska ju räkna att den har gått ner med 8 steg. Jag gjorde mistagg och tänkte att det gick ner med 2. Nu förstår jag, men tack så mycket för allt du gör!

[@karl129129]

misstag* Förlåt om jag är oklar, jag har svårt att formulera mig rätt.

[@samueltavelram]

Hej! Jag förstår inte riktigt var 4H2O får sina elektroner ifrån, eftersom att 8H+ endast består av protoner? Jag får en känsla av att jag missar något uppenbart, haha

[@MagnusEhinger01]

+Samuel Ram Nejdå, det är nog inte uppenbart - jag har själv bara inte tänkt på det på det sättet. Det enklaste sättet är att tänka på det som att de åtta protonerna går samman med fyra oxidjoner, O^{2-}, vilka spjälkats av från nitratjonerna.

[@louisealbinsson9125]

Två frågor: 1. Oxidationstalet för HNO3 ska bli 0, då förstår jag att kväve för +V eftersom att vätet har +I och syret -II. Men, när vätet sedan skalas bort i redoxreaktionen får kvävet behålla sitt oxidationstal +V, hur kommer detta sig? Nitratjonen som bildas då kvävet försvinner borde väl ha oxidationstalet -1 eftersom att det är den sammansatta jonens laddning, på så sätt borde Nitratet ha oxidationstalet +I. Hur kommer det sig att det inte fungerar så? Jag undrar även hur vätet bara kan skalas bort då vi kommer till redoxreaktionen. 2. Kopparn förstår jag avger 2 elektroner till kvävet, men varför upptar kvävet 3 elektroner?

[@louisealbinsson9125]

Tack sååå mycket, gjorde det verkligen klarare!

[@Mentor7704]

vad är redox formeln tack

[@MagnusEhinger01]

Vilken redoxformel menar du?

[@victoriacarlsten5998]

Hej! Hur vet du vilka ämne du ska ta bort, så bara de ämnena som deltar i redoxformeln är med?

[@MagnusEhinger01]

Om oxidationstalet för ett atomslag förändras innebär det att det oxideras eller reduceras. I det steget som du hänvisar till tar jag då bara med de ämnen där oxidationstalet för någon av atomerna förändras i reaktionen. De andra ämnena får vänta till senare.

[@emmylindqvistfloden5338]

@@MagnusEhinger01 Varför har du då kvar syret, som har samma oxidationstal genom hela reaktionen? Är det allmänt? Att man alltid "sparar" de ämnena som oxideras/reduceras samt syret?

[@MagnusEhinger01]

@@emmylindqvistfloden5338 Var i videon (vilken tid) menar du då?

[@emmylindqvistfloden5338]

@@MagnusEhinger01 Vid 9:50 "förenklar" du reaktionsformeln. Undrar vrf du tar bort t ex H och (NO3)2 men inte syret? Syret ändrar ju inte sitt oxidationstal som kvävet och koppar gör?

[@MagnusEhinger01]

@@emmylindqvistfloden5338 Eftersom salpetersyran HNO₃ är en stark syra kan jag lika gärna skriva den H⁺ + NO₃⁻ (starka syror är ju fullständigt protolyserade). Men i nitratjonen NO₃⁻ sitter atomerna ihop med kovalenta bindningar. Därför kan jag inte bara utesluta dem, för då skulle det inte längre vara nitratjoner. "N" är inte samma sak som "NO₃⁻", och vilket oxidationstal kväveatomen får, beror på hur många syreatomer som binder till den (bland annat).

[@hejhejhej952]

men O var je -2 på båda sidorna, varför tar man inte bort dom också?

[@MagnusEhinger01]

Jag antar att du menar vid 9:52? Därför att de ingår i föreningarna NO₃⁻ och NO.

[@MagnusEhinger01]

Eller, egentligen ännu tydligare: De sitter ihop med kovalenta bindningar med den atom som reduceras.

[@Mrpastej]

Vilken aggregationsform får vattnet?

[@MagnusEhinger01]

Flytande, men eftersom det egentligen inte är intressant i det här fallet utelämnar jag det.

[@DaBurningIce]

Jag förstår inte steget i 11:05, varför bestämmer du plötsligt att det är 3 Koppar och 2 Kväve?

[@MagnusEhinger01]

Därför att varje kopparatom avger 2 elektroner, medan varje varje kväveatom tar upp 3 elektroner. Vi måste hitta "minsta gemensamma nämnaren" för dem, så om vi har 3 kopparatomer, så avges det 3·2 = 6 elektroner. Inga elektroner får ju bli över, så alla sex elektronerna måste på något sätt tas upp. Det kan de göra om det är 2 kväveatomer som tar upp dem, eftersom varje kväveatom tar upp 3 elektroner.

[@DaBurningIce]

Magnus Ehinger Tack för svaret och för videon, hjälpte mig enormt mycket med att förstå Oxidationstal :)

[@LEETFUK]

Förstår inte det där om Järn(III)Sulfat. 03.07 "Järnjonen i det här fallet är Fe+3 och då behöver jag två stycken sådana för varje sulfatjon som är SO4 2-" Men det är ju tre stycken sulfatjoner i formeln, inte bara en. Fe2(SO4)3. Det går 3 sulfatjoner för varje två järnjoner.

[@MagnusEhinger01]

Ah, jag säger faktiskt fel där. Jag behöver två Fe3+ för varje tre SO42- är korrekt.

[@linda-ek6ep]

Hej Magnus. Jag hänger inte riktigt med sista exemplet, i början av reaktionen ingick HNO3 som reaktant och bl.a. Cu(NO3)2 bildades. Vad hände med H i HNO3 och NO3 i Cu(NO3)2? Varför skrevs inte de ut i den balanserade formeln? MVH Linda :-)

[@MagnusEhinger01]

I reaktionsblandningen ingår salpetersyra, HNO₃. Endast två av åtta nitratjoner, NO₃⁻, från salpetersyran ingår i själva redoxreaktionen. De övriga sex är åskådarjoner. Eftersom det inte händer något med dem kan vi med gott samvete utesluta dem helt ur reaktionsformeln. Om man gärna vill att laddningen ska vara noll på båda sidor om reaktionspilen går det dock alldeles utmärkt att ha med dem. Då ser reaktionsformeln ut såhär: 3Cu(s) + 8HNO₃(aq) → 3Cu²⁺(aq) + 6NO₃⁻(aq) + 2NO(g) + 4H₂O Svarar det på din fråga?

[@linda-ek6ep]

@@MagnusEhinger01 Japp! Tackar :-)

[@mohammedcool190697]

Hej, tänkte bara säga att i slutet av formeln så är det 12 st vatten och inte 4 st vatten då det finns 24 st väte i 8 H+ (8 x 3=24) och då blir det 12 vatten då (2 x 12= 24) :)

[@MagnusEhinger01]

Nu vet jag inte riktigt hur du tänker - i 8H⁺ är det ju åtta väte.

[@keyney2119]

Magnus Ehinger formeln är ju H3O så om koefficienten är 8 så bör det blir 24 väte

[@MagnusEhinger01]

Ja, fast i den formel som jag har skrivit har jag förenklat så att jag inte skriver ut H₃O⁺, utan bara H⁺ - det är helt OK att göra så. Eftersom jag då har 8H⁺ på vänstersidan, motsvaras det av 4H₂O på högersidan. Om jag istället hade skrivit 8H₃O⁺, så skulle det ha motsvarats av 12H₂O på högersidan - men det är lite svårare att "se" för den som inte är van. Allt beror på hur man väljer att skriva sin reaktionsformel.

[@Rayzen11]

9:40 formeln i parantes på (N O3)2

[@MagnusEhinger01]

Hur menar du?

[@Rayzen11]

Oj, menade att jag inte förtid varför du lade ämnena i parantesen och lilla 2an på sidan

[@MagnusEhinger01]

Aha! Jo, det beror på att kopparjonen är tvåvärt positiv (Cu²⁺) medan nitratjonen bara är envärt negativ (NO₃⁻). Därför behövs det två nitratjoner för varje kopparjon för att hela jonföreningen ska vara oladdad. Det skriver man på det viset, att man sätter en parentes runt nitratjonen, och en nedsänkt tvåa efter, Cu(NO₃)₂. För att repetera allt det där rekommenderar jag att du tillbringar 12 minuter med att kolla på den här videogenomgången: ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/6875-jonforeningars-namn-och-formel.html 😉

[@Hannesbp]

Mange! Kom t Blackebergs gymnasium o jobba!

[@MagnusEhinger01]

*LOL* Tack, men jag är övertygad om att ni har superduktiga lärare där också! :-)

[@LEETFUK]

Magnus Ehinger Du förklarar väldigt bra annars. Tack för att du gör det här.

[@MagnusEhinger01]

LEETFUK Inga problem! :-)

[@saadesaucedo1]

Klarar kemikursen på grund av dessa videos, vilken hjälte.

[@MagnusEhinger01]

+Shahad Murad Hjälten är ju du, som lär dig en massa kemi! :-)