See the github in the description, you have details for compilation and how to reproduce the settings leading to emergences. But you'll not see much more than in the video :) It could be interesting if you want to tune the code.
@aidanclarke610617 сағат бұрын
Si seulement je vous avais eu comme prof, j'aurais pu aimer la thermodynamique 😂❤
@cjk512 күн бұрын
Impressionnant de parvenir à expliquer clairement des concepts aussi abstraits. Chapeau bas !
@0ctavien2 күн бұрын
Bonjour, qu’entend-t-on exactement à 5:33 par le « système composé de deux parties » ?
@PasseScience2 күн бұрын
Je reformule d'une autre manière. Vous prenez un système, ce qui peut être ce que vous voulez, un système macroscopique au sens physique, une table, une télévision, une poche de gaz, une maison, une montagne, une planète. Une fois que vous avez un système, on veut que quelle que soit la manière de le découper en sous-parties, disons arbitrairement une sous-partie A et une sous-partie B, l'entropie du système soit la somme de l'entropie de ses parties. C'est ce qu'on appelle une grandeur extensive. La grandeur extensive la plus simple, c'est le volume, par exemple. Si vous découpez un objet en deux parties, le volume total, c'est le volume de la première partie plus le volume de la deuxième partie. On veut que l'entropie soit une grandeur de cette nature, une grandeur extensive, telle que l'entropie d'un système, quel que soit celui qu'on considère, évidemment macroscopique, on veut que cette entropie soit la somme de l'entropie de chacune de ses parties.
@0ctavien21 сағат бұрын
@@PasseScience merciii !!
@JeanSarfati2 күн бұрын
Regard envahissant du locuteur qui n'apporte rien et déconcentre. Arrêtons d'imiter les anglo-saxons dans leurs défauts !
@PasseScience2 күн бұрын
Vous pouvez être plus précis et décrire une alternative que je comprenne bien votre remarque ?
@JeanSarfati2 күн бұрын
@@PasseScience Alternative: ne pas regarder sans cesse la caméra, mettre sans cesse en premier l'objet du sujet traité, se mettre en encarté. Mais je dis ça j'ai rien dit, ce n'est pas moi qui pond l'œuf ! Je ne fais que le consommer.
@PasseScience2 күн бұрын
@@JeanSarfati En fait, c'est une conséquence qui vient de l'utilisation d'un prompteur. Le prompteur est sur la caméra, donc on regarde le prompteur pour lire ce qu'on va dire. Pour éviter ça, il y a deux solutions. Soit avoir une seconde caméra et pouvoir changer de plan sur la même scène, soit avoir suffisamment de talent pour parler de manière fluide et spontanée, en disant tout ce qu'on voulait dire aussi précisément qu'on l'estime nécessaire. Et je n'ai ni l'une ni l'autre. :p
@sobriquet3 күн бұрын
Merci pour cette vidéo ! C'est mon deuxième visionnage, il y en aura sans doute un troisième :) C'est fou, en ce moment, je code un algorithme d'optimisation stochastique, et la formule Delta_G = Delta_U - T Delta_S correspond d'assez près à l'équilibre que je dois trouver : A partir d'une solution, j'ai le choix entre explorer les solutions voisines pour en trouver une meilleure (descente de gradient) ou aller voir plus loin en espérant tomber sur mieux par hasard. La première solution consiste en fait à travailler sur Delta_U, alors que la seconde consiste à jouer sur Delta_S. Toute la difficulté consiste à trouver le bon équilibre entre les deux stratégies, c'est à dire en fait, la bonne température :) Je me demande si ce type d'analogie a déjà été exploré ?
@el_rotulador21793 күн бұрын
C'est devenu Passe-Chimie ma parole !
@fxfxd1423 күн бұрын
Bonjour, je vois pas pourquoi l'espace des configuration est continu
@PasseScience3 күн бұрын
Hello, Si on considère une dizaine d'atomes et l'espace de configuration qui lui est associé, un point de cet espace de configuration place les dix atomes les uns par rapport aux autres. On peut explorer tout l'espace des positions du tuple constitué de ces dix atomes. Certains des points de cet espace de configuration correspondent à un agencement des atomes qui forment une molécule. Comme la position de chaque atome est un espace continu, l'espace des configurations lui-même est un espace continu. Avec une dizaine d'atomes, c'est un espace continu à une trentaine de dimensions puisqu'il y en a dix qui ont chacun trois coordonnées possibles. Un peu moins d'une trentaine parce que certaines configurations donnent la même position relative des atomes à une translation près. Mais grosso modo, c'est une trentaine. C'est un espace continu pour lequel en chaque point on peut définir une énergie potentielle qui varie aussi de manière continue puisqu'elle est définie par les positions relatives des atomes les uns par rapport aux autres. C'est plus clair ?
@sobriquet3 күн бұрын
Je suis pas chimiste mais j'ai une autre explication, si on considère que l'espace des configurations d'une molécule est discret. Une solution est composée d'un très grand nombre de molécules (de l'ordre de 10^22 dans un litre d'eau). Chaque fois qu'une molécule change d'état, ça n'affecte que très peu les propriétés générales du système, et en particulier son énergie. Lorsque de petites variations locales n'ont que de minuscules effets globaux, il est souvent plus simple de considérer que le système est continu. C'est comme lorsque tu considères qu'un objet solide est continu alors qu'il est en fait composé d'un ensemble discontinu d'atomes. Je laisse ceux qui savent mieux me corriger si je me trompe.
@fxfxd1422 күн бұрын
@@PasseScience Oui, merci
@dominiqueg14773 күн бұрын
incroyable de clarte cette chaine !
@smartsciences3 күн бұрын
J'ai découvert ta chaîne récemment, c'est une véritable mine d'or! Bravo pour ce boulot ;)
@PasseScience3 күн бұрын
Merci beaucoup pour les encouragements !
@Paganel752 күн бұрын
Ne dis surtout pas que c'est une véritable mine d'or sinon le gouvernement va en profiter pour le taxer dessus! 😭😭😭
@jean-michellimmois99624 күн бұрын
Excellent!
@jeromegarnier12984 күн бұрын
L irreversibilité émerge à l échelle macro. L explication du démon de Maxwell est limpide. Merci
@larryletto88704 күн бұрын
Un grand merci !!! C'est passionnant
@nicolasrosat54854 күн бұрын
Merci !
@ayoubmy4 күн бұрын
Merci pour cet épisode qui donne beaucoup de réponses à mes interrogations
@maloukemallouke97354 күн бұрын
Merci pour la vidéo, est ce que le Cyclopropane change en propène dans l aire où dans un milieu particulier ?
@orso29544 күн бұрын
Super vidéo. C’est remarquable. Je la visionne à 48 ans. Quel dommage de ne pas avoir eu ces sources d’information en classes prépa!
@BaptisteRabourdin5 күн бұрын
Prodigieux ! 20 ans plus tard, on comprend ce que l'on avait appris par coeur pour les concours ;-)
@Tildsop5 күн бұрын
Donc là si j'ai bien compris, on viens de me dire qu'en chauffant assez quelques choses on peut faire augmenter son poids ??? Dans ce cas, est ce que certains phénomènes au niveau des évènements dans l'espèce peuvent être un exemple de sa vu la chaleur générer par certains phénomènes (une hausse de masse du a la chaleur générer)
@PasseScience4 күн бұрын
Oui, ce qui importe c'est surtout que l'énergie vienne de l'extérieur du système. Lorsque c'est le cas, quelque soit la forme de l'énergie injectée dans le système changeant donc son énergie interne totale, alors ses comportements inertiels et gravitationnels, quantifiés par la propriété de masse, vont augmenter selon la formule m=E/c2. Si cet objet, ce système, se trouve sur Terre (ou dans un champ de gravité) alors son poids augmente (le poids est différent de la masse). Si l'énergie venait de l'intérieur ça ne changerait rien, un objet qui se réchaufferait via un mécanisme interne ne ferait que redistribuer son énergie interne sous différente forme et donc sa masse ne changerait pas. Mesurer des variations de masse via des injections d'énergie "usuelle" (ie du coup relativement petite) est plutôt hors de portée de nos expériences (trop faible), le plus proche c'est sans doute les expériences de collisionneurs de particules ou on fait collisionner à tres haute vitesse plusieurs particules (ayant chacune une masse, et une énergie cinétique élevée) pour en former d'autres avec une énergie cinétique plus faible, et donc l'énergie encore présente dans le système final est confinée dans la matière et la masse des particules produites est significativement plus élevé que la masse des particules avant collision. Pour compléter cet épisode je vous invite à voir l'épisode sur E=mc2 ici: kzbin.info/www/bejne/gaXEd6OrZ8Z9g6c et aussi celui de science etonnante sur la masse qui dépoussière en grande partie mon episode ci dessus: kzbin.info/www/bejne/gXqql5isqNSGbrM
@ThomasKundera5 күн бұрын
Vous rendez clair des notions que je pensais impossible à vulgariser. Magnifique, merci.
@circonvlaimlenovitczkocxzki5 күн бұрын
Merci pour cette capsule de qualité ! Dommage qu'elle soit si courte. Néanmoins, bien vu man pour le sujet de l'enthalpie vulgarisé avec brio. Les animations et le style me font vraiment penser à ScienceEtonnante et c'est plus qu'appréciable d'avoir plus de contenu de ce genre !
@redactoboggy5 күн бұрын
Excellent!!! Quelle qualité du vulgarisation tu es vraiment le best!!! Ça me fait penser à l'explication de Feynman sur le feu (chercher "Feynman fire" sur KZbin).
@colinpitrat86395 күн бұрын
Tes vidéos sont excellentes. C'est de l'or en barre! L'explication du phénomène, suivie de l'exposition de la formule détaillée et de chaque terme (même ceux qu'on ignore) est limpide. Un vrai plaisir à regarder.
@pseudofoireux8725 күн бұрын
Encore une super vidéo sur un sujet passionnant ! Si je pouvais me permettre une petite remarque, je trouverais très intéressant un résumé à la fin du phénomène physique, qui permet de remettre les choses dans l'ordre... Merci pour ton travail !
@patmat.5 күн бұрын
Superbe explication comme toujours. J'aurais aimé qu'on m'explique la thermo comme ça quand j'étais étudiant (A&M), je trouvais ça trop abstrait.
@Animatuma5 күн бұрын
Le fait qu'on puisse parler, par exemple, d'énergie potentielle dans des domaines aussi différents que la gravitation, la mécanique ou la chimie, est-il une sorte de coïncidence, l'expression convergente de phénomènes bien distincts, ou bien l'expression d'un phénomène matériel, concret, sous-jacent à toute la physique ? Et merci une nouvelle fois pour la qualité de ces vidéos !
@sergeh.36405 күн бұрын
Si je me souviens bien, tout vient de l'énergie interne du système (le système pouvant être l'ensemble "Terre" + "objet qui tombe vers la Terre"): l'entropie d'un système mécanique pur (pas d'effet de la chaleur sur le système, pas de réaction chimique à considérer...) est constante (en particulier est nulle). Pour une entropie constante, l'énergie interne diminue lorsque le potentiel d'interaction (ici, le potentiel de gravitation) diminue.
@PasseScience5 күн бұрын
L'énergie potentielle ca vient d'une sorte de convergence mathématique, en gros quand vous avez une force, un champ de force, et qu'il est "conservatif" c'est à dire que l'énergie qu'il transfère à un objet en le déplacement entre deux points ne dépend pas du trajet, alors vous pouvez du coup construire une notion d'énergie potentielle. (ie si vous vous déplacez sur le sol terrestre et que ca cause un certain changement d'une quantité qui ne dépend pas du trajet, de fait vous pouvez représenter une carte d"altitude")
@francoislillet28305 күн бұрын
Genial, merci pour cette explication.
@raphaels21035 күн бұрын
J'ai mieux compris qu'en prépa , bravo !
@JUMPINGxxJEFF5 күн бұрын
Vos vidéos sont toujours passionnantes, merci
@observing73125 күн бұрын
Vraiment très très bien, bravo. C'est très clair même pour un expert.
@Punklusky5 күн бұрын
Magnifiquement bien expliqué pour un sujet rarement (à ma connaissance) vulgarisé. Beau travail. Et merci.
@jotarotepete6 күн бұрын
super video qui a mon avis va servir a pas mal d'étudiants et/ou de profs ..... bravo !
@frunky47416 күн бұрын
👍
@Dexadra6 күн бұрын
J'ai cliqué au hasard dans mes reco et la vidéo est passé très vite c'était vraiment sympa. Est-ce que ça veux dire qu'une réaction endothermique ne pourra jamais être complète ?
@PasseScience5 күн бұрын
C'est une très bonne question (Et je me la suis posé aussi :P), j'ai pas encore bien fouillé mais j'ai quelques éléments de réponse. Dans la vidéo les choses sont simples car j'ai pris une réaction A -> B ou il y a autant de réactifs que de produits, c'est un réarrangement des atomes de la même molécule, les choses se compliquent si on a par exemple A->B+C, 2 produits pour une seule molécule de réactif, c'est plus délicat de représenter ce qui se passe sur les paysages d'énergie potentiel et d'entropie, côte énergie potentielle on a un point qui en devient 2, et côte entropie le faire d'avoir 2 points contribue à l'entropie via le "mélange" (on a plus de manière d'agencer 2 molécules qu'une seule), et on comprend bien que statistiquement c'est plus difficile d'avoir la rencontre de 2 molécules pour former A que d'avoir juste A et de la couper en deux. Autre élément de réponse c'est qu'il peut y avoir disparition des produits du milieux réactif, par exemple production d'un gaz (si la reaction était en solution) et donc la réaction inverse ne se produira pas si ce produit est parti dans l'environnement. Enfin il semble y avoir (je ne suis pas certain) des manières de stabiliser des molécules en les faisant réagir avec d'autres, bloquant les chemins par lesquels on est venus sur le paysage potentiel et nécessitant d'en emprunter d'autres avec des énergies d'activation plus hautes qu'à l'aller pour revenir. Voila voila.
@christophebernardin32216 күн бұрын
C'est parti pour faire fondre mon cerveau avec passe science
@w0tch6 күн бұрын
C’est fou de se dire que l’ensemble de la vie est un processus qui minimise certains potentiels physico-chimiques
@sergeh.36405 күн бұрын
Oui. Tout part du 2nd principe de la thermo : l'entropie d'un système isolé ne peut que croître. Les potentiels thermodynamiques en sont la conséquence directe.
@w0tch5 күн бұрын
@@sergeh.3640 oui mais du coup je me demande de quelle manière est-ce que la vie qui absorbe l’énergie solaire qui arrive sur terre, amène une entropie plus basse que juste une roche nue qui absorberait cette énergie solaire.
@sergeh.36405 күн бұрын
@@w0tch pourquoi une entropie plus basse ?
@w0tch5 күн бұрын
@@sergeh.3640 plus haute pardon haha, j’avais démarré avec énergie potentielle plus basse dsl
@sergeh.36405 күн бұрын
@@w0tch l'énergie potentielle G plus basse d'un système non isolé, comme une réaction chimique à l'air libre ou votre pierre, c'est pour que l'entropie du (système non isolé + celle de son miliieu extérieur) soit plus haute. L'ensemble "systeme+son milieu exterieur" est un ensemble isolé. Pour un ensemble isolé, l'entropie de l'ensemble isolé doit augmenter, ce qui revient à diminuer G du système non isolé. Votre pierre n'est pas un système isolé. C'est l'ensemble "pierre+son milieu extérieur (qui englobe le soleil)" qui l'est. C'est l'ensemble qui voit son entropie augmnter (ou au mieux, rester égale). La pierre verra son énergie interne U augmenter, l'énergie interne U du soleil diminue, et l'entropie de l'ensemble isolé "pierre +soleil + tout le reste" augmente. Par ailleurs, la diminution de G d'un système non isolé ne correspond à une augmentation de l'entropie de l'ensemble (système + son milieu extérieur) que si la pression et la température du système sont maintenus constants tout au long du processus. C'est le milieu extérieur, modélisé comme un "réservoir" de pression et de température, et qui plus est considéré comme parfait (c-à-d en équilibre thermodynamique permanent : ne crée pas d'entropie interne en son sein) qui impose à la réaction de se dérouler à pression constante (pression atmosphérique), et à température constante (le milieu extérieur agit vomme un thermostat).
@dimitriestiot44056 күн бұрын
Parfait juste avant les concours !
@ciaopeople96646 күн бұрын
Excellent épisode !!! 😊😊😊
@pierre-emmanuelroger68056 күн бұрын
Brillant !!
@aurelienlambert72336 күн бұрын
Toujours aussi limpide merci
@sergeh.36406 күн бұрын
Une augmentation d'entropie d'un ensemble isolé (système étudié + monde extérieur) équivaut à une diminution d'enthalpie libre du système étudié seul. Plus exactement, augmentation d'entropie et diminution de G sont équivalents à pression et température constantes. D'où l'intérêt de G : il n'utilise que les paramètres du système étudié pour rendre compte de l'augmentation d'entropie du système isolé (système étudié et son monde extérieur), et l'extérieur est juste modélisé en un système parfait (ne créant pas d'entropie interne en son sein) imposant une température et une pression constante au système réactif étudié. Lorsque le monde extérieur n'impose que sa pression et non pas sa température, alors il faut utilise H (enthalpie) au lieu de G. Lorsque le volume du système réactif et sa température sont constantes, il faut remplacer G par F (énergie libre de Helmholtz). Dans tous les cas, ces potentiels thermodynamiques ne sont que des transformations mathématiques de l'énergie interne U, appelées "transformations de Legendre". Ces transformations visent à exprimer des grandeurs en fonction d'autres sans perte d'information. La bible de ces explications ? Le livre (en anglais) de Herbert B. CALLEN "Thermodynamics and an introduction to thermostatistics". Je ne sais pas comment bien comprendre la thermodynamique sans avoir lu ce livre. En école d'ingé je ne l'avais pas lu et mon maximum en thermo était 5/20.
@enfieldlee44216 күн бұрын
Bonjour, Merci pour cet exposé si clair. C'était dense au niveau des informations et du débit mais l'exposé restait bien compréhensible. Vos graphiques illustrent très bien votre propos. Dommage que je ne vous aie pas eu comme professeur à la lointaine époque ou j'étais étudiant. A de prochaines vidéos. Cordialement
@Akoirioriko6 күн бұрын
C'est carré Chef comme d'hab, merci 👍
@theslay666 күн бұрын
Comme toujours de la vulgarisation de haute qualité, clairement expliqué et illustré sans bla-bla inutile. Merci pour ces explications.
@ColdKid06 күн бұрын
Salut ducoup la vidéo ma posé une question : ducoup a l'échelle d'une population de particules, l'enthalipe libre doit forcément être plus importante que l'entropie j'imagine ?
@sergeh.36405 күн бұрын
Non, c'est la même chose : G ne décroit que parce que S (l'entropie) croît.
@sergeh.36406 күн бұрын
Pour les étudiants : l'auteur parle bien de l'énergie libre "de Gibbs". Ou encore "enthalpie libre". L'énergie libre "tout court" est la fonction F. Ce n'est pas la même.
@cedp66156 күн бұрын
J'ai compris l'énergie libre ;)
@lolilollolilol77736 күн бұрын
L'enthalpie libre, pas l'énergie libre.
@DiagnocКүн бұрын
@@lolilollolilol7773, je crois que l’énergie libre de Gibbs et l’enthalpie libre de Gibbs sont des expressions équivalentes et toutes deux correctes. Curieusement, en anglais l’expression Gibbs free enthalpy ne semble presque jamais employée; on dit Gibbs free energy.
@Ctrl_Alt_Sup6 күн бұрын
Je découvre cette notion d'enthalpie. Contenu passionnant comme toujours !
@cytruj16 күн бұрын
Enfin une vidéo sur l'enthalpie libre 🎉 merci ! Car les cours de physique chimie en licence étaient imbitables 😅 encore une fois merci 😊
@sergeh.36406 күн бұрын
Ah, une première dans les videos youtube : la thermodynamique et la fonction G. Enfin ! Bravo pour votre audace ! G est aussi le "moteur" des piles (les reactions d'oxydo-réduction n'en sont qu'une conséquence), et personne ne le dit... or c'est ce qui fait que des charges - se séparent des charges +, et ce spontanément, contre l'intuition donc.
@Akoirioriko6 күн бұрын
Nan c'est dla magie quantique! ☝️🤓
@ColdKid06 күн бұрын
Oui c’est très intéressant, à noter que dans le cas d’une pile réversible, la variation de l’enthalpie libre dans une réaction d’oxydo-réduction régit notamment par la loi de Nerst n’est que le travail électrique
@sergeh.36405 күн бұрын
@@ColdKid0 oui. Le plus interessant de tout ça, c'est que cette "loi" de variation de G (qui n'est qu'une consequence directe du 2nd principe de la thermo) est "prioritaire" devant celle disant que les charges de signe contraire s'attirent. Personne ne le remarque, sauf les spécialistes de l'électrochimie, et même eux ne le disent pas directement aussi clairement. Ils se plongent dans les calculs de potentiels électrochimiques et en déduisent une foule de choses, sans faire noter aux etudiants que tout vient du 2nd principe de la thermo. Cherchez sur Internet "pourquoi" (et non pas "comment") une pile marche, et vous ne verrez RIEN.
@ColdKid05 күн бұрын
@@sergeh.3640 c'est vrai qu'on a tendance à beaucoup subir le fait de juste savoir calculer sans savoir d'où les choses sortent (ici c'est beaucoup plus profond que 2 charges contraires qui s'attirent). Je trouve qu'on nous laisse pas beaucoup rentrer dans les détails, sans beaucoup d'intuition et de connaissance en physique on est souvent assez limité ce qui est dommage. Surtout que ce second principe je dirais que c'est l'un des plus important dans le monde de la physique, il régit les réactions chimiques, permet de prédire pleins de choses, et même dans mes études dans le vivant, il est trop trop intéressant.
@sergeh.36405 күн бұрын
@@ColdKid0 oui. Il y a peu de gens formés en thermodynamique en fait. C'est rarement une science enseignée en tant que telle. Elle est plutôt enseignée comme un "complémentaire" à un autre cours, comme un cours de chimie. J'avais fait un commentaire plus complet, mais censuré par youtube pour une raison qui m'échappe.